Question

10．酸、堿、鹽的溶解性表是學習化學的重要工具，請完成：從表中選擇離子組成兩種化合物，按要求寫化學方程式

	OH-	Cl-	CO32-	SO42-
H+	-	溶	溶	溶
Na+	溶	溶	溶	溶
K+	溶	溶	溶	溶
Ba2+	溶	溶	不	不

（1）一個同時有沉淀和氣體生成的復分解反應；
（2）一個堿與鹽的反應．

Answer 1

分析 （1）復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，所寫方程式中生成物必須有氣體和沉淀生成；（2）堿是指電離出來的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是指電離出金屬離子和酸根離子的化合物．

解答 解：①碳酸鋇與硫酸發(fā)生復分解反應生成硫酸鋇白色沉淀、二氧化碳和水，故填：BaCO₃+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑；
②碳酸鈉與氫氧化鈣或氫氧化鋇發(fā)生復分解反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣或碳酸鋇，故填：Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH（答案合理即可）．（1）故答案為：（1）BaCO₃+H₂SO₄═BaSO₄+CO₂↑+H₂O
（2）Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH

點評 學生應根據(jù)酸的概念來理解其溶液中的離子，利用復分解反應發(fā)生的條件來判斷反應的發(fā)生并能書寫相關的化學方程式．