Question

下圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置。

請回答下列問題：

（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用發生裝置 (填字母序號)，反應的化學方程式為 。若用裝置D收集氧氣，驗滿的方法是 。

（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，若選用C做發生裝置，你認為選用C的優點是 。

（3）欲使用裝置E用排空氣法收集二氧化碳，則氣體應從 （填“a”或“b”）端通入；欲使用裝置E用排水法收集氧氣，先將瓶中裝滿水，再將氣體從 （填“a”或“b”）端通入。

（4）已知一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易與氧氣發生反應，則收集一氧化氮氣體時應選用圖中

裝置 (填字母序號)。

（5）在實驗室里加熱30g氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳的混合物制取氧氣，完全反應后剩余固體質量為20．4g。請計算：

①生成氧氣的質量為 g；

②原混合物中氯酸鉀的質量。

Answer 1

（1）A 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2+ O2↑ 將帶火星的木條置于集氣瓶口，木條復燃，證明已集滿

（2）控制氧氣產生的快慢和量的多少

（3）a b （4）F

（5）① 9．6g ②24．5g

【解析】

試題分析：（1）發生裝置的選擇依據：反應物的狀態和反應條件，實驗室用高錳酸鉀制取氧氣是加熱固體高錳酸鉀，故，應選用發生裝置A，反應的化學方程式：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2+ O2↑，若用裝置D（向上排空氣法）收集氧氣，驗滿的方法：將帶火星的木條置于集氣瓶口，木條復燃，證明已集滿

（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，若選用C做發生裝置，選用C的優點是：可以通過控制滴加液體的速率，從而控制控制氧氣產生的快慢和量的多少

（3）欲使用裝置E（萬能瓶），用排空氣法收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空氣大，故氣體應從長管，即a端通入，欲使用裝置E用排水法收集氧氣，先將瓶中裝滿水，再將氣體固定從短管進，即b端通入

（4）氣體的收集裝置的選擇依據：氣體的密度和溶解性，以及是否會與空氣中的成分反應，由于一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易與氧氣發生反應，故只能用排水法收集，則收集一氧化氮氣體時應選用圖中裝置F

（5）①根據質量守恒定律：化學反應前后，反應物各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和 ，故生成氧氣的質量=30g -20．4g= 9．6g

②根據化學反應方程式：2KClO32KCl + 3O2 ↑中KClO3與O2的質量關系，即可求出氯酸鉀的質量

【解析】
設氯酸鉀的質量為x

2KClO32KCl + 3O2 ↑

96

X 9．6g

245:96=x：9．6g

X=24．5g

答：氯酸鉀的質量為24．5g

考點：發生、收集裝置的選擇依據，實驗裝置的優劣比較，質量守恒定律，根據化學方程式進行的計算