Question

晴晴同學為探究某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(雜質不與酸反應)，向6.0 g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體1.11 L(該條件下二氧化碳氣體的密度約為1.977 g/L)．試計算：

(1)該反應生成二氧化碳的質量為________g；(精確至0.1 g)

(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為多少？(寫出計算過程，結果精確到0.1％)

(3)若要計算上述反應中所消耗鹽酸的質量，題中還缺少的一個數據是________．

Answer 1

答案：