Question

晴晴同學為探究某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（雜質不與酸反應），向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體1.11L（該條件下二氧化碳氣體的密度約為1.977g/L）。試計算：
（1）該反應生成二氧化碳的質量為_________g；（精確至0.1g）
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為多少？（寫出計算過程，結果精確到0.1％）
（3）若要計算上述反應中所消耗鹽酸的質量，題中還缺少的一個數據是____________________。

Answer 1

（1）2.2g
（2）設石灰石中碳酸鈣的質量為x。
CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑
100　　　　　　　　　　　　44
　x　　　　　　　　　　　　2.2g
100:44＝x:2.2g
x=100×2.2g/44＝5.0g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：5.0g/6.0g×100％＝83.3％
（3）稀鹽酸中溶質的質量分數