Question

晴晴同學為探究某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（雜質不與酸反應），向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體1.11L（該條件下二氧化碳氣體的密度約為1.977g/L）．試計算：
（1）該反應生成二氧化碳的質量為______g；（精確至0.1g）
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為多少？（寫出計算過程，結果精確到0.1%）
（3）若要計算上述反應中所消耗鹽酸的質量，題中還缺少的一個數據是______．

Answer 1

（1）反應生成二氧化碳的質量為：1.11L×1.977g/L≈2.2g．
故答案為：2.2g．
（2）設石灰石中碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   2.2g
∴100：44=x：2.2g
解之得：x=5g，
該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：

5g

6g

×100%≈83.3%．
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為83.3%．
（3）根據化學方程式可以計算出參與反應的HCl的質量，若要計算上述反應中所消耗鹽酸的質量，還須有稀鹽酸中溶質的質量分數．故答案為：稀鹽酸中溶質的質量分數．