Question

13．某補鈣劑說明書的部分信息如圖所示．現將20片鈣片制成粉末與40g溶質的質量分數為18.3%的鹽酸恰好完全反應．（其它成分不與鹽酸反應）計算
（1）鹽酸溶液中溶質的質量（精確到0.1g）．
（2）該補鈣劑中含鈣元素的質量分數是多少？

Answer 1

分析 （1）根據溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數解答；
（2）根據鹽酸溶液中溶質的質量，以計算碳酸鈣的質量，進一步可以計算整瓶補鈣劑能提供鈣元素的質量分數．

解答 解：（1）鹽酸溶液中溶質的質量=40g×18.3%≈7.3g
（2）設20片鈣片中CaCO₃的質量x
2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
73      100            
7.3g   x      
$\frac{73}{7.3g}=\frac{100}{x}$
x=10g
補鈣劑中鈣元素的質量分數為：$\frac{10g×\frac{40}{100}}{20g}×$100%=20%．
故答案為：
（1）鹽酸溶液中溶質的質量7.3g；
（2）該補鈣劑中含鈣元素的質量分數是20%．

點評 本題考查了根據化學方程式的計算，完成此題，可以依據已有的知識進行．計算時要注意規范性和準確性．