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6．舉例是掌握化學規律的重要方法，下列規律所舉實例錯誤的是（　　）
選項化學規律示例
A物質結構決定性質由于碳原子排列方式不同，金剛石與石墨物理性質存在很大差異
B現象說明微觀本質物體熱脹冷縮現象，說明構成物質的微粒間距離發生了變化
C性質決定物質用途甲醛能使蛋白質變性，可用甲醛溶液浸泡海鮮食品來保鮮
D性質決定鑒別方法有些物質燃燒氣味不同，可用灼燒聞氣味區分羊毛絨和棉線
A．AB．BC．CD．D

分析 A、根據金剛石與石墨物理性質存在很大差異，由于碳原子排列方式不同進行分析；
B、根據物體熱脹冷縮現象，說明構成物質的微粒間距離發生了變化進行分析；
C、根據甲醛有毒進性分析；
D、根據羊毛絨和棉線燃燒后的氣味不同進行分析．

解答 解：A、金剛石與石墨物理性質存在很大差異，由于碳原子排列方式不同，故A正確；
B、物體熱脹冷縮現象，說明構成物質的微粒間距離發生了變化，故B正確；
C、甲醛有毒，所以不能甲醛溶液浸泡海鮮食品來保鮮，故C錯誤；
D、羊毛絨和棉線燃燒后的氣味不同，可以鑒別，故D正確．
故選：C．

點評 本題考查了研究和學習化學的基本方法，明確基本化學知識是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．化學與生活、生產息息相關，請用所學化學知識回答．
（1）H、C、O、Ca、Cl是初中常見的幾種元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的物質的化學式：
①人體胃液中含有的酸是HCl； 
②用作補鈣劑的鹽是CaCO3；
③產生煤爐中藍色火焰的物質是CO； 
④最簡單的有機化合物是CH4．
（2）構建模型和構建知識網絡是化學學習中重要的學習方法，某同學利用左手構建酸的性質知識網絡，如圖所示，請結合圖示回答下列問題：
①酸溶液具有相似的化學性質是因為都含有H+微粒（填符號）．
②圖中①的現象是變紅色．
③如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結果會偏大（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
④氫氧化鋁可用于治療胃酸過多，寫出反應的化學方程式Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，該反應屬于復分解反應（填基本反應類型）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

10．菱鐵礦（主要成分是FeCO3）是煉鐵的原料．現取20.0g菱鐵礦，向其中加入足量稀硫酸，充分反應，測得固體質量與所加稀硫酸的質量關系如圖所示．
已知：①FeCO3+H2SO4═FeSO4+CO2↑+H2O　　
     ②菱鐵礦中雜質不參加反應，且難溶于水．
請計算：
（1）20.0g菱鐵礦中FeCO3的質量為11.6g．
（2）該反應中生成CO2的質量為4.4g．
（3）列式計算所用稀硫酸的溶質質量分數（結果準確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

7．南昌西漢海昏侯墓歷時5年的考古發掘，已出土1萬余件珍貴文物，創下多個“首次”和“考古之最”．
（1）考古中常用碳-14測定文物的年代，已知碳-14原子中質子數為6，中子數為8，則碳-14原子的核外電子數為6．
（2）明礬常用于出土的漆木器脫水定形，明礬也常用于凈水，明礬在凈水中的作用是作絮凝劑，除去水中的懸浮雜質．
（3）“低氧氣調鏈”技術是考古中的新技術，該技術是以低氧氣調技術為依托，用潔凈氮氣作為保護氣體，并通過智能檢控設備及其他環節實現對文物所處空間氧含量等指標的持續穩定凋控．氮氣用作保護氣的主要原因是氮氣的化學性質比較穩定．
（4）出土的文物中有大量的青銅器，青銅器表面有一層綠色物質[銅綠，化學式為Cu2（0H）2CO3]．銅器表面形成銅綠，除與氧氣、水有關外，還與二氧化碳有關，判斷的依據是質量守恒定律．
（5）出土文物中有大量的銅錢．古代濕法冶銅的原理是“曾青（硫酸銅溶液）得鐵化為銅”，該原理用化學方程式表示為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．有三瓶失去標簽的無色無味氣體：氮氣、氧氣、空氣．請你選擇一種最簡便的方法將他們區分開來．（　　）
A．帶火星的木條B．鐵絲燃燒C．燃著的木條D．紅磷燃燒

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．在一次化學實驗中，同學們將飽和硫酸銅溶液逐滴加到5mL飽和氫氧化鈉溶液中，觀察到以下異常實驗現象：
實驗序號滴加CuSO4溶液的量實驗現象
①第1～6滴有藍色沉淀，但振蕩后沉淀消失，形成亮藍色溶液
②第7～9滴產生藍色沉淀，且沉淀逐漸增多，振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變黑色
在實驗①中同學們根據所學初中化學知識判斷藍色沉淀是氫氧化銅，請你寫出生成藍色沉淀的化學方程式CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
實驗①中藍色沉淀為什么消失？同學們繼續進行如下探究．
查閱資料I．氫氧化銅在溫度70℃-80℃時可分解生成氧化銅；
II．四羥基合銅酸鈉[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮藍色．
【猜想與討論】小陶認為藍色沉淀消失可能是氫氧化銅發生了分解．其他同學一致否定了他的猜測，理由是沉淀消失，形成亮藍色溶液，而氫氧化銅分解產生的是黑色固體．
同學們交流討論后，提出以下兩種猜想．
猜想一：少許Cu（OH）2可溶于足量水中．
猜想二：Cu（OH）2可在足量NaOH濃溶液中溶解，溶液呈亮藍色
【實驗探究】為驗證猜想，同學們用Cu（OH）2粉末（其它試劑可任選）設計如下實驗．請你填寫表中的空格．
實驗序號實驗方法與操作實驗現象結論
③將少許Cu（OH）2粉末加到5mL蒸餾水中，充分振蕩沉淀不溶解，液體仍為無色猜想一錯誤
④將少許Cu（OH）2粉末加入到足量氫氧化鈉濃溶液中，充分振蕩固體溶解，溶液呈亮藍色猜想二正確
【結論與反思】（1）根據實驗，并進一步查閱資料知道，氫氧化銅在氫氧化鈉溶液中溶解生成
Na2Cu（OH）4，反應的化學方程式是2NaOH+Cu（OH）2=Na2Cu（OH）4．
（2）根據實驗可知飽和硫酸銅溶液與飽和氫氧化鈉溶液的反應是放熱反應，依據的實驗現象是藍色沉淀逐漸變為黑色．
（3）寫出氫氧化銅受熱分解生成黑色固體的化學方程式Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．構建知識網絡是化學學習中的常用方法．下圖是某同學在復習“我們身邊的化學物質”時構建的知識網絡，其中A、B、C、D、E分別表示非金屬氧化物、金屬氧化物、酸、堿、鹽中的某一種，“-”表示物質之間普遍能夠發生的化學反應．
請按要求回答下列問題：
（1）從物質類別看，A物質屬于金屬氧化物；C物質屬于堿．
（2）從反應基本類型看，屬于復分解反應的是①④⑤⑥（填圖中編號）．
（3）寫出任意一個符合序號③的化學方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（4）已知：鹽酸與氫氧化鈉反應的實質是鹽酸、氫氧化鈉溶液在水中解離出來的H+與OH-結合生成了H2O．據此分析：NH4NO3溶液與NaOH溶液反應的實質是它們在水中解離出來的NH4+與OH-結合而使反應發生；CaCl2溶液與Na2CO3溶液反應的實質是它們在水中解離出的Ca2+與CO32-結合而使反應發生．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖形象的表示某化學反應前后反應物與生成物分子及其數目的變化．則下列敘述正確的是（　　） 
A．該反應前后分子的種類和數目一定改變
B．該反應的生成物都屬于氧化物
C．參加反應的A、B、C各原子的個數比為1：2：2
D．該反應的基本類型為置換反應

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．在空氣中點燃鎂條，鎂不但能與氧氣反應生成氧化鎂，也會與氮氣反應生成氮化鎂（Mg3N2）．某學習小組擬對鎂在空氣中燃燒后的固體混合物中氮化鎂的質量分數進行測定，設計如下實驗裝置，并進行實驗探究：

【查閱資料】
I．氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣；
II．堿石灰是固體氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，常用作干燥劑，不與NH3反應；
III.2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
Ⅳ．NH3 是一種極易溶于水的氣體．
【實驗步驟】
①檢查裝置的氣密性；
②精確稱量鎂在空氣中燃燒后的固體5.00g 放入錐形瓶中，稱量裝置C，連接好裝置；
③關閉活塞K，打開A 中分液漏斗活塞，逐滴加入水，至樣品恰好完全反應；
④打開活塞K，鼓入空氣；⑤再次稱量裝置C．
請你與他們一起完成下列問題的探究：
（1）檢查該裝置氣密性的方法及現象是：關閉活塞K及分液漏斗活塞，雙手手掌緊貼錐形瓶外壁，觀察C瓶中有氣泡產生，說明該裝置不漏氣；
（2）裝置B和裝置D的共同作用是吸收水分，防止裝置中氣體中的水分和空氣中的水分進入C瓶；
（3）實驗步驟④鼓入空氣的作用是使產生的氨氣全部進入C瓶被濃硫酸吸收；
（4）若裝置C 增重0.34g，固體混合物中Mg3N2的質量分數為20%；
（5）實驗證明此方法測定的結果偏低，可能原因是部分氨氣溶于水中不能完全排出（寫一條）．

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同步練習冊答案
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