Question

10．菱鐵礦（主要成分是FeCO₃）是煉鐵的原料．現取20.0g菱鐵礦，向其中加入足量稀硫酸，充分反應，測得固體質量與所加稀硫酸的質量關系如圖所示．
已知：①FeCO₃+H₂SO₄═FeSO₄+CO₂↑+H₂O　　
     ②菱鐵礦中雜質不參加反應，且難溶于水．
請計算：
（1）20.0g菱鐵礦中FeCO₃的質量為11.6g．
（2）該反應中生成CO₂的質量為4.4g．
（3）列式計算所用稀硫酸的溶質質量分數（結果準確到0.1%）

Answer 1

分析 剩余固體的質量即為雜質的質量，根據雜質的質量可以計算FeCO₃的質量；
根據FeCO₃的質量可以計算反應的硫酸的質量，進一步可以計算所用稀硫酸的溶質質量分數．

解答 解：
（1）20.0g菱鐵礦中FeCO₃的質量為：20.0g-8.4g=11.6g，
（2）設反應中生成CO₂的質量為x，硫酸的質量為y，
FeCO₃+H₂SO₄=FeSO₄+CO₂↑+H₂O，
116   98          44
11.6g  y          x
$\frac{116}{11.6g}=\frac{98}{y}=\frac{44}{x}$
x=4.4g
y=9.8g
所用稀硫酸的溶質質量分數為：$\frac{9.8g}{50g}×$100%=19.6%
答案：
（1）11.6；
（2）4.4；
（3）所用稀硫酸的溶質質量分數為19.6%．

點評 本題主要考查化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．