Question

【題目】化學興趣小組在實驗室用含硫酸銅的廢液和氯化鋇溶液反應制取少量氯化銅溶液，并測定該廢液中銅離子的含量。實驗過程和相關數據如下：用燒杯稱取含硫酸銅的廢液120.0 g，滴加氯化鋇溶液至126.6 g時，恰好完全反應，過濾，稱得濾液質量為200.0 g。請計算：（廢液中雜質不參加反應）

（1）反應后生成沉淀的質量是________g；

（2）所得氯化銅溶液中溶質的質量分數________（寫出計算過程）；

（3）原硫酸銅溶液中銅離子的質量分數是___________（精確到0.1%）。

Answer 1

【答案】46.6g 13.5% 26.7%

【解析】

硫酸銅和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅。

（1）反應后生成沉淀的質量是；

（2）設反應生成氯化銅質量為x，硫酸銅的質量為y

故所得氯化銅溶液中溶質的質量分數為；

（3）原硫酸銅溶液中銅離子的質量分數為 ；

答：反應后生成沉淀的質量是46.6g；所得氯化銅溶液中溶質的質量分數為13.5%；原硫酸銅溶液中銅離子的質量分數為26.7%。