Question

【題目】金屬在日常生活中有著廣泛的用途。

（1）下列金屬制品中，利用金屬導熱性的是_________（填字母編號）。

A 金屬硬幣 B 鋁制導線 C 銅制火鍋

（2）煉鐵的原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，寫出該反應的化學反應方程式___________。

（3）小米品牌汽車，就是一款擁有自主知識產權的純電動車。它所使用的電池為高鐵電池其原理為高鐵酸鉀（）和單質鋅作用，在釋放出電能的同時生成、氧化鐵及氧化鋅，則反應的化學方程式為__________；反應后鐵元素的化合價變為_________價。

（4）等質量的甲、乙、丙三種金屬粉末，與足量的稀硫酸反應（反應后甲、乙、丙三種金屬均顯+2價），生成的質量與反應時間的關系如下圖所示，下列說法不正確的是_________（填字母編號）。

A 三種金屬的活動性：乙>甲>丙 B 生成氫氣的質量：甲>乙>丙

C 相對原子質量：甲>乙>丙 D 消耗硫酸的質量：甲>乙>丙

（5）將一包含有雜質的鐵粉樣品分成質量相等的兩份（樣品中各成分均勻混合：雜質不溶于水，且不參與反應），若向其中一份加入足量的稀鹽酸，充分反應后得到0.4g不溶物；向另一份中加入足量的氯化銅溶液，充分反應后得到不溶物3.6g，則原樣品中鐵粉的質量為_______g。

Answer 1

【答案】C +3 C 5.6

【解析】

（1）銅制火鍋利用金屬導熱性；

（2）一氧化碳高溫還原氧化鐵反應原理：3CO＋Fe2O3Fe＋3CO2;

（3）高鐵酸鉀與鋅反應原理：2K2FeO4＋3Zn=2K2ZnO2＋Fe2O3＋ZnO；氧化鐵中鐵元素為+3價；

（4）由圖像可知：反應時間越短，金屬越活潑，三種金屬的活動性：乙>甲>丙；生成氫氣的質量：甲>乙>丙；相對原子質量甲＜乙＜丙；產生的氫氣多消耗硫酸的質量大，甲>乙>丙；

（4）若向其中一份加入足量的稀鹽酸，充分反應后得到0.4g不溶物，則鐵粉中雜質為0.4g，向另一份中加入足量的氯化銅溶液，充分反應后得到不溶物3.6g，則其中包含0.4g雜質，則置換出來銅的質量為3.6g-0.4g=3.2g，

設：鐵的質量為x。

= 則x=2.8g

鐵粉的質量為2.8g×2=5.6g。