Question

5．在煤中加入適量的生石灰（CaO）制成供居民采暖用的“環保煤”，以減弱二氧化硫對空氣的污染，燃燒時生石灰吸收二氧化硫的化學方程式為：2CaO+mSO₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$mCaSO₄．請回答下列問題：
（1）m=2．
（2）若煤廠一次共加入含氧化鈣80%的生石灰1400t，則理論上最多可吸收二氧化硫多少噸？

Answer 1

分析 （1）據化學反應前后原子的種類和數目不變分析解答；
（2）據氧化鈣的質量、以及方程式計算吸收二氧化硫的質量．

解答 解：
（1）觀察方程式2CaO+mSO₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$mCaSO₄，反應前有2個鈣原子，則反應后也應有2個鈣原子，所以m=2；
（2）含氧化鈣80%的生石灰中含氧化鈣1400t×80%=1120t
設理論上最多可吸收二氧化硫的質量為x
2CaO+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄
112   128
1120t x
$\frac{112}{1120t}=\frac{128}{x}$
x=1280t
故答案為：（1）2；（2）1280t．

點評 本題主要考查了學生對質量守恒定律、方程式計算的應用情況，含雜質物質有關的化學方程式計算中一定要以純物質進行計算，所以分析數據是否為純物質質量是解題的關鍵．