Question

15．在九年級化學上冊教材所選試驗中共有三處涉及到磷的燃燒，具體如下：

請回答下列問題：
（1）磷燃燒的化學方程式為4P+5O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）圖1中該實驗的目的是測定空氣中氧氣的含量；
（3）圖2實驗中測得反應前后質量不相等，原因可能是裝置漏氣（一條即可）；
（4）圖3實驗時薄銅片上白磷燃燒，紅磷不燃燒說明的結論是溫度需要達到著火點；
薄銅片上白磷燃燒，而熱水中的白磷不燃燒說明的結論是燃燒需要與氧氣接觸．

Answer 1

分析 （1）根據磷和氧氣會生成五氧化二磷進行分析；
（2）根據測定空氣中氧氣的含量的原理解答；
（3）根據實驗中測得反應前后質量不相等的原因推測．
（4）根據燃燒的條件：具有可燃性，溫度達到可燃物的著火點，與氧氣接觸，利用對比實驗中的變量分析．

解答 解：（1）磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，故此化學方程式為：4P+5O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）圖1中該實驗的目的是測定空氣中氧氣的含量；
（3）燃燒后稱量時，發現托盤天平指針偏向右邊，造成的原因可能是裝置漏氣，導致一部分五氧化二磷逸散到空氣中．
（4）白磷的著火點是40℃，紅磷的著火點是240℃，薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明物質燃燒，溫度需要達到著火點；
薄銅片上的白磷燃燒符合燃燒的條件：具有可燃性，溫度達到可燃物的著火點，與氧氣接觸，而熱水中的白磷不燃燒是因為水隔絕了氧氣，沒有與氧氣接觸，說明燃燒需要與氧氣接觸．
故答案為：
（1）4P+5O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）測定空氣中氧氣的含量；
（3）裝置漏氣；
（4）溫度需要達到著火點；燃燒需要與氧氣接觸．

點評 解答本題關鍵是要熟悉燃燒的條件，知道對照實驗的設計方法，只允許有一個變量．化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎．