Question

3．某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）．
【演示實驗】將一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的燒杯中．
【學生板演】該反應的化學方程式2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
Ⅰ．定性探究
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？
猜    想】針對疑問大家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄              猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH         猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的．你認為不合理的猜想是哪一種并說出理由猜想四，稀硫酸和氫氧化鈉不能共存．
【繼續實驗】（1）丙組同學取燒杯中的少量溶液于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有氫氧化鈉．
（2）為了驗證其余猜想，各組同學取燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC1₂溶液、Na₂CO₃溶液，分別進行如下三組探究實驗．

實驗方案	測溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
實驗操作
實驗現象	試紙變色，比照比色卡，pH＜7	產生氣泡	產生白色沉淀
實驗結論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的．
【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定．同時指出上述三個實驗探究中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經過反思發現了這兩處錯誤：（1）實驗操作中明顯的一處錯誤是把pH試紙浸入溶液中；
（2）實驗方案探究中也有一個是不合理的，不合理的原因是滴加BaCl₂溶液時，產生白色沉淀，不能說明溶液中有硫酸，因為硫酸鈉能和氯化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉．

Answer 1

分析 氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水；
氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉；
利用pH試紙測定溶液pH的方法是：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標準比色卡對照，即可得溶液的pH；
稀硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉．

解答 解：【學生板演】
氫氧化鈉和稀硫酸反應的化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
故填：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的，不合理的猜想是猜想四，因為稀硫酸和氫氧化鈉不能共存．
故填：猜想四，稀硫酸和氫氧化鈉不能共存．
取燒杯中的少量溶液于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有氫氧化鈉．
故填：氫氧化鈉．
（2）探究實驗如下表所示：

實驗方案	測溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
實驗操作
實驗現象	試紙變色，比照比色卡，pH＜7	產生氣泡	產生白色沉淀
實驗結論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

實驗操作中明顯的一處錯誤是：把pH試紙浸入溶液中，這樣會污染試劑．
故填：把pH試紙浸入溶液中．
（2）實驗方案探究中不合理的探究是通過滴加BaCl₂溶液得出溶液中含有硫酸的結論，不合理的原因是：滴加BaCl₂溶液時，產生白色沉淀，不能說明溶液中有硫酸，因為硫酸鈉能和氯化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉．
故填：滴加BaCl₂溶液時，產生白色沉淀，不能說明溶液中有硫酸，因為硫酸鈉能和氯化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．