Question

18．為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，稱取該樣品進行實驗，發生反應的化學方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，經過多次實驗后，得出如下數據（平均值）：

反應前		充分反應后裝置及反應剩余物質的質量
裝置及稀鹽酸的質量	大理石樣品的質量
342.10g	36.00g	369.30g

求：（1）根據質量守恒定律，生成二氧化碳質量為8.80g．
（2）該大理石樣品中含碳酸鈣的質量分數（要求寫出計算過程）．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳和對應的化學方程式求算碳酸鈣的質量，進而求算對應的質量分數．

解答 解：
根據質量守恒定律可得，二氧化碳的質量為342.10g+36.00g-369.30g=8.80g（根據給出的數據都是小數點后面兩位推斷保留兩位小數）．
設該大理石樣品中含碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                     44
x                                       8.80g    
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{8.80g}$
X=20.00g           
樣品中碳酸鈣的質量分數=$\frac{20.00g}{36.00g}$×100%≈55.56%
答：（1）根據質量守恒定律，生成二氧化碳質量為 8.80g．
（2）該大理石樣品中含碳酸鈣的質量分數約為55.56%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．