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10．下列實驗基本操作符合這一要求的是（　　）
A．
吸取液體藥品		B．
加熱液體藥品		C．
氧氣的驗滿		D．
熄滅酒精燈

分析 A、根據(jù)吸取液體藥品的方法分析解答；
B、根據(jù)加熱試管內(nèi)液體的方法分析解答；
C、根據(jù)氧氣驗滿的方法分析解答；
D、根據(jù)熄滅酒精燈的方法分析解答；

解答 解：A、吸取少量液體藥品時要用滴管，瓶塞拿下后要倒放在桌面上，故操作正確；
B、給試管內(nèi)液體加熱時，液體體積不能超過試管容積的三分之一，要用酒精燈的外焰加熱，故操作錯誤；
C、氧氣驗滿時，要將燃著的木條放在集氣瓶口，故操作錯誤；
D、熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅，故操作錯誤；
故選A．

點評 本題考查了實驗室常見的實驗操作方法，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．向鐵粉和氧化銅粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應后過濾，濾液，向濾液中加一潔凈鐵片，未看到鐵片有任何變化，則濾液中含有的溶質是FeSO4（填化學式），濾渣中一定含有的物質是Cu（填化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于實驗現(xiàn)象的描述，不正確的是（　�。�
A．在點燃的條件下，硫在氧氣里燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體
B．鋁絲插入硫酸銅溶液中，鋁絲表面有紅色物質析出，溶液由藍色變成無色
C．紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙
D．銅與稀硫酸反應速率較慢，產(chǎn)生少量氣泡

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

18．為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，稱取該樣品進行實驗，發(fā)生反應的化學方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，經(jīng)過多次實驗后，得出如下數(shù)據(jù)（平均值）：
反應前充分反應后裝置及反應剩余物質的質量
裝置及稀鹽酸的質量大理石樣品的質量
342.10g36.00g369.30g
求：（1）根據(jù)質量守恒定律，生成二氧化碳質量為8.80g．
（2）該大理石樣品中含碳酸鈣的質量分數(shù)（要求寫出計算過程）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．某學生為了驗證鋅、銀、銅三種金屬的活動性順序，設計了五個實驗：①將Zn、Cu分別放入稀鹽酸中；②將Ag放入Cu（NO3）2溶液中；③將Cu放入AgNO3溶液中；④將Cu放入ZnSO4溶液中；⑤將Zn放入AgNO3溶液中．下列實驗組合不能驗證鋅、銀、銅三種金屬活動性順序的是（　�。�
A．①②B．①③C．②④D．①⑤

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．不法商家在黃金中摻入銥損害了消費者的利益．銥的原子序數(shù)為77，該元素一種原子的質子數(shù)和中子數(shù)之和為192，下列關于銥原子的說法不正確的是（　　）
A．銥屬于金屬元素B．該原子的中子數(shù)為115
C．該原子中的核外電子數(shù)為77D．該原子的核電荷數(shù)為192

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．銦是第5周期ⅢA族的元素，圖1是元素周期表中銦元素的信息和銦原子結構示意圖，結合圖形回答問題．

（1）銦原子相對原子質量是114.8．
（2）寫出銦離子的符號In3+，銦與地殼中含量最高的元素形成化合物的化學式是In2O3．
（3）圖2中元素的化學性質與銦元素最相似的是C（填字母編號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．如表是某物質在不同溫度時的溶解度，請回答下列問題
溫度/℃020406080100
溶解度/g13.331.663.8110169246
（1）分析表中數(shù)據(jù)，歸納處該物質的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是該物質的溶解度隨溫度的升高不斷增大．
（2）20℃時，在裝有12g該物質晶體的試管中，加入10g水并充分振蕩，此時所得溶液為飽和（選填“飽和”或“不飽和”）溶液，再將該試管放入盛有熱水的燒杯中，使試管內(nèi)溶液溫度升至60℃，此時試管中的溶液的質量為21克；
（3）20℃時，該物質水溶液的溶質質量分數(shù)最大是24%（精確到1%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)廢料石膏（CaSO4•2H2O）可以“變廢為寶”，用于生產(chǎn)氧化鈣、硫酸鉀、電石（化學名稱為碳化鈣）等．某研究性學習小組展開了如下系列研究．
一、高純CaO的制備
【資料一】
Ⅰ．無水硫酸銅遇水變成藍色的硫酸銅晶體．
Ⅱ．石膏（CaSO4•2H2O）與碳粉高溫煅燒生成氧化鈣和幾種氣態(tài)非金屬氧化物．
Ⅲ．SO2能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁，還能被高錳酸鉀溶液氧化而除去．
甲同學用如圖1裝置制備CaO并驗證石膏與焦炭高溫反應的其他產(chǎn)物．

實驗過程中發(fā)現(xiàn)：B中無水硫酸銅變藍，C中產(chǎn)生品紅溶液褪色現(xiàn)象證明有SO2生成，裝置E中無明顯變化和裝置F中澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象證明有CO2生成．寫出石膏與碳粉在高溫條件下反應的化學方程式：2CaSO4•2H2O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4H2O↑+2CaO+2SO2↑+CO2↑
二、硫酸鉀和電石的制備
乙同學模擬生產(chǎn)化肥硫酸鉀和電石的流程如圖2：

【資料二】氧化鈣與焦炭在高溫下反應生成碳化鈣和一氧化碳．
（1）反應①的化學方程式為CaSO4+（NH4）2CO3═CaCO3↓+（NH4）2 SO4．證明固體M中不含CaCO3的方法
是取樣，加入足量稀鹽酸，無氣泡冒出（寫出實驗的方法、現(xiàn)象）．
（2）反應②的化學方程式為（NH4）2SO4+2KCl═K2SO4↓+2NH4Cl，該反應能析出K2SO4晶體的原因是該溫度下，K2SO4的溶解度�。�
（3）假設上述流程中制得的碳化鈣（化學式為CaCx）固體中只含雜質CaO，乙小組同學為測定CaCx中x的值進行如下實驗．
【資料三】碳化鈣在空氣中灼燒生成氧化鈣和二氧化碳氣體．
步驟一：稱取3.76g樣品于圖3所示石英管中（測定裝置圖如圖3，夾持及加熱裝置省略），反應前緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的樣品至反應完全后繼續(xù)緩緩通入空氣，測得丙溶液的質量比反應前增重了4.4g．（玻璃纖維可防止固體粉末進入導管）

步驟二：將石英管內(nèi)剩余固體全部轉移到水中，加入足量碳酸鈉溶液，經(jīng)攪拌、過濾、洗滌、干燥等操作得到碳酸鈣固體6克．試回答下列問題：
①裝置甲的作用是除去空氣中的CO2氣體．反應完全后繼續(xù)緩緩通入空氣的目的是使殘留在裝置內(nèi)的CO2氣體被丙裝置充分吸收．
②根據(jù)步驟一、二計算該樣品中鈣、碳、氧的質量比為30：15：2，
計算確定CaCx的化學式（請寫出計算過程）
③應用：丙同學經(jīng)查閱資料知道實驗室常用電石（主要成分為碳化鈣）與水反應制取乙炔氣體（發(fā)生裝置如圖4）．經(jīng)實驗發(fā)現(xiàn)，電石與水反應非常劇烈，為控制反應的速度以得到平穩(wěn)的氣流，下列改進方法可行的是ACD
A．改長頸漏斗為分液漏斗或注射器     B．將電石研成粉末
C．將錐形瓶置于冰水浴中             D．用飽和食鹽水代替水（電石與氯化鈉不反應）

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