Question

6．據報道，全球每年浪費掉的糧食約有1000億噸，其中，約300億噸是加工過的食品．下圖是一包烤花生的圖片，圖中的脫氧劑在食品防腐保鮮，特別是對延長含高油脂食品的保質期有著重要作用．請回答下列問題：
（1）花生中富含的營養素是蛋白質（或油脂）（答出一種即可），檢驗這包脫氧劑中含有鐵粉的方法是用磁鐵吸引有鐵粉吸出（或滴加稀鹽酸有氣泡產生或加入硫酸銅溶液有紅色固體析出）．
（2）脫氧劑的作用原理是脫氧劑中的鐵粉與氧氣、水發生反應生成氫氧化鐵，寫出該反應的化學方程式4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃，據此判斷脫氧劑對食品具有防腐保鮮作用的原因是bc（填序號）．
a．脫氧劑具有殺菌、消毒的作用
b．脫氧劑吸收水分，使食品保持干燥
c．脫氧劑吸收氧氣，防止食品發生緩慢氧化
（3）鋼鐵是應用最廣泛的金屬材料，寫出工業上煉鐵原理的化學方程Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；我們日常生活中使用的清潔球，就是用不銹鋼絲制作的，這是利用了金屬鐵具有的較高的硬度或延展性；鋁、鐵、銅三種金屬在歷史上被人類使用的時間先后順序是銅、鐵、鋁，你認為其原因可能是金屬的活動性越弱，越容易被冶煉．
（4）據統計，我國每年因金屬腐蝕造成的經濟損失約占國民生產總值的2%～4%，防止金屬腐蝕具有重要意義．答出一種防止金屬腐蝕的措施保持鐵制品干燥（或涂油、刷油漆、鍍其它金屬等）．

Answer 1

分析 （1）根據人體所需六大營養素的種類、食物來源，結合題中所給的食物判斷所含的營養素，進行分析判斷；根據鐵的物理性質及化學性質分析；
（2）根據信息結合方程式書寫的方法寫出方程式并從鐵生銹的原理及食物變質的原因進行分析；
（3）根據工業上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，據此寫出反應的方程式；根據物質的性質和用途的關系及金屬的活動性順序分析階段；
（4）根據鐵制品生銹的條件，鐵制品與氧氣和水隔絕就可以防止鋼鐵生銹，據此進行分析解答．

解答 解：（1）花生中含有豐富的蛋白質和油脂等；鐵能夠被磁鐵吸引，能夠和鹽酸反應產生氫氣，和硫酸銅反應產生紅色物質等；故答案為：蛋白質（或油脂）；用磁鐵吸引有鐵粉吸出（或滴加稀鹽酸有氣泡產生或加入硫酸銅溶液有紅色固體析出）；
（2）鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，化學方程式：4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃；鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵的原理，吸收包裝袋中的氧氣和水分，從而延長食品的保質期；故答案為：4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃；BC；
（3）工業上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；日常生活中使用的清潔球，就是用不銹鋼絲制作的，這是利用了金屬鐵具有的較高的硬度或延展性；金屬的活動性越弱，越容易被冶煉，因此鋁、鐵、銅三種金屬在歷史上被人類使用的時間先后順序是銅、鐵、鋁；
故答案為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；較高的硬度或延展性；銅、鐵、鋁；金屬的活動性越弱，越容易被冶煉；
（4）防止鐵制品生銹，除了保持鐵制品干燥外，還有很多其它方法，如隔絕氧氣可以防止鐵生銹，在鐵制品表面涂油漆、鍍一層金屬等方法可以使鐵制品與氧氣隔絕；故答案為：保持鐵制品干燥（或涂油、刷油漆、鍍其它金屬等）．
答案：
（1）蛋白質（或油脂）； 用磁鐵吸引有鐵粉吸出（或滴加稀鹽酸有氣泡產生或加入硫酸銅溶液有紅色固體析出）；
（2）4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃；bc；
（3）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；較高的硬度或延展性；銅、鐵、鋁；金屬的活動性越弱，越容易被冶煉；
（4）保持鐵制品干燥（或涂油、刷油漆、鍍其它金屬等）．

點評 本題難度不大，考查的知識點較多，掌握鋼鐵生銹的原理、防銹的措施、金屬活動性順序、工業上煉鐵的反應原理等是正確解答本題的關鍵．