Question

7．通過學習，我們掌握了一些氣體的制備方法，例如制取氧氣有：
A．分離液態空氣 B．加熱分解高錳酸鉀  C．分解過氧化氫 D．加熱分解氯酸鉀等等

（1）請寫出上圖示實驗裝置中有標號的儀器名稱：①試管，②集氣瓶．
（2）以上制氧氣方法中，屬于物理方法的有：A（填字母，下同），要用到催化劑的反應有：C D．所選的催化劑通常有二氧化錳，它的質量和化學性質在反應前后沒有改變．
（3）若以分解過氧化氫制取氧氣為例，應選用的發生裝置是B；寫出對應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H₂O+O₂↑．使用分液漏斗的優點是便于添加液體，可以控制反應的速度．
（4）若加熱分解高錳酸鉀制取并用排空氣法收集氧氣，其裝置應選用以上A和D（填字母）組合，該反應的文字表達式為高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．
（5）以上兩種方法收集氧氣，選用過氧化氫溶液的優點是③（填編號）
①生成物只有氧氣②需加熱③不需加熱
（6）實驗步驟如下：①加熱藥品；②裝藥品并將試管固定在鐵架臺上；③檢查裝置的氣密性；④當連續Maori氣泡時，用排氣法收集在集氣瓶中，取出正放在桌上；⑤移去酒精燈；⑥把導管從水槽中取出．
請將正確的操作順序用序號填在空格中③②①④⑥⑤；如果步驟⑤⑥順序錯誤，引起的后果是水槽中的水倒流入試管使試管炸裂．
（7）氨水極易溶于水，且密度比空氣小，實驗室常用加熱固體硫酸銨和固體熟石灰的混合物來制取氨氣，應用A裝置，收集氨氣最好用E裝置（填序號）

Answer 1

分析 試管是常用的反應容器，集氣瓶四收集氣體的儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室常用加熱固體硫酸銨和固體熟石灰的混合物來制取氨氣，因此需要加熱；氨水極易溶于水，且密度比空氣小，因此氨氣只能用向下排空氣法收集．

解答 解：（1）試管是常用的反應容器，集氣瓶四收集氣體的儀器，故答案為：①試管②為集氣瓶．
（2）分離液態空氣得到氧氣屬于物理變化，屬于物理方法的有：A，要用到催化劑的反應有：C、D，所選的催化劑通常是二氧化錳，它的質量和化學性質在反應前后沒有改變；故答案為：A；CD；二氧化錳；質量；化學性質；
（3）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，應選用的發生裝置是 B；過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，使用分液漏斗的優點是：便于添加液體，可以控制反應的速度；故答案為：B；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H₂O+O₂↑；便于添加液體，可以控制反應的速度；
（4）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣；故答案為：A和D；高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；
（5）以上兩種方法收集氧氣，選用過氧化氫溶液的優點是：不需加熱；故答案為：③；
（6）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的主要操作步驟是：檢驗裝置的氣密性；加入藥品；固體；加熱；收集氣體；從水槽中取出導管；停止加熱；如果步驟⑤⑥順序錯誤，引起的后果是 水槽中的水倒流入試管使試管炸裂；故答案為：③②①④⑥⑤；水槽中的水倒流入試管使試管炸裂；
（7）實驗室常用加熱固體硫酸銨和固體熟石灰的混合物來制取氨氣，因此需要加熱；氨水極易溶于水，且密度比空氣小，因此氨氣只能用向下排空氣法收集；故答案為：A；E；

點評 本題主要考查化學方程式的書寫，實驗裝置的選擇，選擇發生裝置時，要考慮反應物的狀態、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、密度、能否和空氣中的物質發生化學反應等因素．