Question

已知一個碳12原子質量的

1

12

是1.67×10^-27kg，又知氧的相對原子質量是16，一個氫原子的質量約為1.674×10^-27kg．請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）計算：
1個氧原子的實際質量=

 

氫的相對原子質量=

 

（2）水分子、氧分子、氫分子的模型分別為求2個水分子、1個氧分子、2個氫分子的質量比是

 

；
（3）不同數(shù)目的分子的真實質量之比與其相對分子質量乘以分子數(shù)目之比是

 

（填“相等”或“不相等”）．

Answer 1

考點：相對原子質量的概念及其計算方法,相對分子質量的概念及其計算

專題：化學式的計算

分析：（1）依據(jù)相對原子質量的計算方法分析解答；
（2）依據(jù)分子的質量比等于其相對分子質量之比分析解答；
（3）根據(jù)相對分子質量和分子質量的關系分析解答；

解答：解：（1）相對原子質量等于原子的質量與碳12原子的

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之比，故原子的質量等于其相對原子質量與碳12原子的質量

1

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的乘積，則1個氧原子的實際質量=16×1.67×10^-27kg=2.672×10^-26kg；氫的相對原子質量=

1.674×10-27kg

1.67×10-27kg

≈1
（2）由于相對原子質量之比等于原子的真實質量之比，故相對分子質量之比等于分子的質量之比，故2個水分子、1個氧分子、2個氫分子的質量比是2×（2×1+16）：2×16：2：2×1=9：8：1；
（3）由于相對分子質量與相對原子質量的計量方法一樣，都是以碳12原子質量的1/12為基準，不同分子的真實質量之比與其相對分子質量之比是相等的．
故答案為：（1）2.672×10^-26kg；1；（2）9：8：1；（3）相等．

點評：本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．