Question

Na₂CO₃與鹽酸反應分兩步進行：

第一步反應為：Na₂CO₃＋HCl₌₌₌NaCl＋NaHCO₃；

第二步反應為：NaHCO₃＋HCl₌₌₌NaCl＋H₂O＋CO₂↑

取Na₂CO₃溶液100g，逐滴加入稀鹽酸直到過量。反應過程中產生的氣體質量與加入

的鹽酸質量的關系如圖所示：

（1）反應中最多可以產生CO₂___________g。

（2）求Na₂CO₃溶液中溶質質量分數（要求書寫計算過程）。

（相對原子質量：C—12、Na—23、H—1、O—16）

Answer 1

（1）4.4（2分）

   （2）解法一：設第②步反應中參加反應的NaHCO₃的質量為x

                NaHCO₃＋HCl₌₌₌NaCl＋H₂O＋CO₂↑

                  84                        44

                  x                         4.4 g

       x=8.4 g

                 設參加反應的Na₂CO₃的質量為y

                Na₂CO₃＋HCl₌₌₌NaHCO₃＋NaCl

                  106            84

                   y            8.4 g

                       y=10.6 g

                 Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數為

           (本小問計算過程3分，計算結果1分)

         解法二：Na₂CO₃ ～  CO₂ （或寫總反應式）……………………（1分）

                   106       44

                    x        4.4 g  ……………………………………（1分）

                         x=10.6 g…………………………（1分）

                  Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數為（1分）

（其他合理解法同樣給分）