Question

9．用稀硫酸可以去除鐵銹（主要成分為Fe₂O₃），稀硫酸中主要含有水分子、H⁺，SO₄^2-．某化學(xué)興趣小組為探究稀硫酸中的哪種微粒能使氧化鐵溶解，設(shè)計了如下實驗方案，并得出初步結(jié)論．

實驗過程	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
向盛有少量Fe2O3的試管中加入Na2SO4溶液，振蕩	固體不溶解	H2O分子不能使Fe2O3溶解，SO42-不能使Fe2O3溶解

（1）填寫表中的實驗結(jié)論．
（2）是否需要做“向Fe₂O₃中加入水”的對比實驗？其中的理由是什么？

Answer 1

分析 酸溶液和金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是酸中的氫離子和金屬氧化物中的氧離子結(jié)合生成水的過程，用硫酸可以清除鐵銹，是因為硫酸中的氫離子使氧化鐵溶解了，而不是硫酸中的水分子和硫酸根離子．

解答 解：
（1）由于真正使氧化鐵溶解的是硫酸中的氫離子，而不是硫酸中的水分子和硫酸根離子，故答案為：H₂O分子不能使Fe₂O₃溶解，SO₄^2-不能使Fe₂O₃溶解；
（2）由于硫酸鈉溶液中本身就有水，故答案為：不需要，因為上面的實驗中，Na₂SO₄溶液里已經(jīng)含有水，已證明水分子不能使固體溶解．
答案：
（1）H₂O分子不能使Fe₂O₃溶解，SO₄^2-不能使Fe₂O₃溶解；
（2）不需要，因為上面的實驗中，Na₂SO₄溶液里已經(jīng)含有水，已證明水分子不能使固體溶解．

點評 本題難度不是很大，主要考查了酸和金屬氧化物反應(yīng)的實質(zhì)，及從微觀上來認識反應(yīng)的實質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的微粒觀和理解能力．