Question

【題目】化學小組同學為鑒定某工廠排出的無色污水成分，他們查閱該工廠的有關資料后，推測出污水中可能含有HCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的一種或幾種物質，同學們取污水進行了如下探究：（已知Na2SO4溶液呈中性）

（1）測污水的pH：取一張pH試紙，放在玻璃片上，________________________________，讀數為pH＝2，由此可知：污水中一定有________________，可能有Na2SO4．

（2）檢驗Na2SO4是否存在：甲同學在一支試管中取少量污水，向試管中滴加少量的________溶液，振蕩，產生了白色沉淀，反應的化學方程式為________________，證明污水中有Na2SO4存在．乙同學用物理方法也得到了同樣的結論，他的實驗操作及現象是________________________．通過探究，同學們確定了污水的成分．為使排放的污水中不含酸或堿，可向污水中加過量的________．

Answer 1

【答案】（1）用玻璃棒蘸取污水樣品，滴在pH試紙上，與標準比色卡比較 HCl

（2）BaCl2[或Ba（OH）2或Ba（NO3）2]

Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl（合理即可） 在試管中取少量污水蒸干（或玻璃上滴幾滴污水晾干），有白色固體析出 石灰石（或廢鐵屑）（合理即可）

【解析】（1）使用pH試紙測量污水pH的方法是取一張pH試紙，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取污水樣品，滴在pH試紙上，再與標準比色卡對比，讀出pH．測得污水的pH＝2，說明污水顯酸性，故污水中一定含有HCl，一定不含NaOH和Na2CO3，可能含有Na2SO4．（2）硫酸根離子能與鋇離子結合生成硫酸鋇白色沉淀，因此為檢驗Na2SO4是否存在，可取少量污水樣品放入試管中，向試管內滴加氯化鋇或氫氧化鋇或硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明污水中一定有該物質．反應的化學方程式必須與所選試劑保持一致，如用氯化鋇溶液，則化學方程式為Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl．因為Na2SO4不具有揮發性，而HCl具有揮發性，故通過蒸發污水或將污水在玻璃片上晾干，觀察到有白色固體出現也能證明污水中含有硫酸鈉．