Question

（1）向Na₂CO₃的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO₂氣體為止，則在此過程中，溶液的c（HCO₃^-）變化趨勢可能是：①逐漸減小；②逐漸增大；③先逐漸增大，而后減小；④先逐漸減小，而后增大．4種趨勢中可能的是

③

．
（2）pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液各100mL．
①3種溶液中，物質的量濃度最大的是

CH₃COOH

．
②分別用pH為0.1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是

CH₃COOH

．
③反應開始時，反應速率

D

．
A．HCl最快　　B．H₂SO₄最快　　C．CH₃COOH最快　　D．一樣快．

Answer 1

分析：（1）碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，當鹽酸過量時，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，據此判斷碳酸氫根離子濃度的變化；
（2）①一元酸中，強酸的濃度和氫離子濃度相等，弱酸中酸的濃度大于氫離子濃度；二元酸中，氫離子濃度為強酸濃度的2倍，據此確定3種酸中物質的量濃度最大的酸；
②pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液中，醋酸是弱電解質，所以醋酸的濃度最大，中和相同體積的三種酸，醋酸需要的氫氧化鈉最多； 
③反應速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大反應速率越大．

解答：解：（1）碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，當鹽酸過量時，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以溶液中碳酸氫根離子濃度的變化是：先增大后減小，故選③；
（2）①一元酸中，強酸的濃度和氫離子濃度相等，弱酸中酸的濃度大于氫離子濃度；二元酸中，氫離子濃度為強酸濃度的2倍，所以pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液中物質的量濃度最大的是醋酸，故答案為：醋酸；
②pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液中，醋酸是弱電解質，所以醋酸的濃度最大，中和相同體積、相同pH值的三種酸，醋酸需要的氫氧化鈉最多，
故答案為：CH₃COOH；
 ③反應速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大反應速率越大，pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液中氫離子濃度相同，所以反應速率相同，故選D．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱酸中酸的濃度和氫離子濃度的關系是解本題的關鍵，難度不大．