Question

（1）向Na₂CO₃的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO₂氣體為止，則在此過程中，溶液的
c(HCO₃^-)變化趨勢可能是：①逐漸減小；②逐漸增大；③先逐漸增大，而后減小；④先逐漸減小，而后增大。4種趨勢中可能的是________。
（2）pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液各100 mL。
①3種溶液中，物質的量濃度最大的是________。
②分別用0．1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。
③與等量的鋅粉反應，反應開始時，反應速率________。
A．HCl最快 B．H₂SO₄最快 C．CH₃COOH最快 D．一樣快
（3）某溫度下，純水中c(H⁺)＝2×10^-7mol/L，則此時c(OH^-)＝________mol/L。相同條件下，測得：
①NaHCO₃溶液，②CH₃COONa溶液，③NaClO溶液，3種溶液的pH相同，那么，它們的物質的量濃度由小到大的順序是_____________________。
（4）已知：酸性H₂CO₃>HClO>HCO₃^-，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合液中，各種離子濃度關系正確的是________
A．c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(H⁺)>c(OH^-)
B．c(HCO₃^-)>c(ClO^-)>c(OH^-)
C．c(HClO)＋c(ClO^-)＝c(HCO₃^-)＋c(CO₃^2-)＋c(H₂CO₃)
D．c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HCO₃^2-)＋c(ClO^-)＋c(OH^-)＋c(CO₃^2-)

Answer 1

（1）③
（2）①CH₃COOH；②CH₃COOH；③D
（3）2×10^-7；NaClO<NaHCO₃<CH₃COONa
（4）C