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由反應式①可得關系式 1×V＝3×0.1，V＝0.3

依題意：64x+160x＝22.4，解得x＝0.1

可通過恰好反應的極端情況，尋找界點，假設固體中只有Fe₂O₃，反應僅按①式進行， 顯然恰好反應時，應滿足：1×V＝3×22.4/160，解得V＝0.42

假設固體是Cu和Fe₂O₃的混合物，反應按①、②兩式進行，若要固體恰好溶解，物質的 量應滿足：n(Cu)＝n［Fe₂(SO₄)₃］＝n(Fe₂O₃)＝x mol

(2)若硫酸溶液過量，反應后溶液的體積為1 L，測得此溶液中Fe^2＋濃度為0.1 mol/L, 求原混合物中含銅多少克?

【解析】在有并列反應或連續反應的情況下，如果用字母表示反應物的用量，則需要進行多種情況的過量關系計算。一般來說，首先判斷可能發生的反應，尋找界點，確定區域，然后在各個界點和區域范圍內討論求解。

(1)固體全部溶解，涉及的反應有：

①Fe₂O₃+3H₂SO₄＝Fe₂(SO₄)₄+3H₂O 　　　　　 ②Fe₂(SO₄)₃+Cu＝2FeSO₄+CuSO₄

例2  已知常溫時反應2Fe^3＋+Cu＝2Fe^2＋+Cu^2＋在水溶液中能發生，將22. 4 g由銅和三氧化二鐵組成的混合粉末加入到濃度為1 mol/L的硫酸中，使之發生反應。

(1)若固體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為V，求V的取值范圍。

折算成98%(密度1.84 g/cm³)的硫酸體積為V＝

最后加水稀釋至250 mL。

需加純硫酸n(H₂SO₄)＝0.25×2-0.1×1＝0.4 mol

有關系：0.5×100＝0.2×V    V＝250 mL

例1  現有Na₂SO₄和H₂SO₄的混合溶液100 mL，其中Na₂SO₄的濃度為0.5 mol/L ，H₂ SO₄的濃度為1 mol/L。現要將上述混合溶液中Na₂SO₄的濃度改為0.2 mol/L,H₂SO₄的濃度改為2 mol/L，應加入98%(密度為1.84 g/cm³)的濃H₂SO₄多少毫升?然后加水 稀釋到多少毫升?

【解析】加98%H₂SO₄溶液和水稀釋前后，溶質Na₂SO₄量不變

則設加水稀釋到V mL

18.某未經凈化的工業廢水含酚(C₆H₆O)16.0mg/L，2-羥丙1，2，3―三羧酸(檸檬酸C₆ H₈O₇)10.0mg/L和2―羥基苯甲酸(水楊酸，C₇H₆O₃)9.00mg/L，此種水中所含物質通過氧氣分子發生生物化學氧化反應生成CO₂和H₂O

(1)試寫出氧化反應的化學方程式

(2)這些物質發生完全氧化反應，化學需氧量多大?(單位mg/L)

(3)1m³廢水可產生多少摩爾CO₂?