30．（12分）已知某溶液中只存在OH―、H+、Na+、CH3COO―四種離子，某同學推測其離子濃
度大小順序可能有如下四種關系：
① c(CH3COO―)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH―) ②c(CH3COO―)＞c(Na+)＞c(OH―)＞c(H+)
③c(Na+)＞c(CH3COO―)＞c(OH―)＞c(H+) ④c(CH3COO―)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH―)
填寫下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是______，上述四種離子濃度的大小順序
為_________（填序號）。
（2）若上述關系中③是正確的，則溶液中的溶質為________
若上述關系中④是正確的，則溶液中的溶質為________
（3）若該溶液是由體積相等的稀醋酸和氫氧化鈉混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(CH3COOH)______c(NaOH)（填“大于”、“小于”或“等于”下同），則混合前酸中c(H+)和堿中c(OH―)的關系c(H+)________c(OH―)
（3）實驗中，量取25.00mLNaAlO2溶液可用 。
（4）將上述①②③三種溶液兩兩混合，寫出能發生反應的離子方程式
___________________________________________________________________
29．（10分）現有濃度均為0.10mol/L的五種電解質溶液：①Na2CO3 ②AlCl3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH。且已知：CO2+3H2O+2AlO2-====2Al(OH)3↓+CO32-。
（1）當五種溶液的物質的量濃度相同時，其pH由大到小的順序是 (填編號)
（2）將五種溶液稀釋相同倍數時，其pH變化最大的是 (填編號)
28.（3分）氫氧化鎂難溶于水，但它所溶解的那一部分在溶液中完全電離。t℃時，某飽和氫氧化鎂溶液的pH=11,若不考慮Kw值的變化，則該溫度下的氫氧化鎂的溶解度是____________。
27．取 1
10-3mol?L-1的氨水；c（OH
）=110-3mol?L-1的氨水；c（OH）=110-3mol?L-1的Ba(OH)2各aL分別與110-3mol?L-1的鹽酸混合后，溶液均成中性。消耗鹽酸的體積分別為b、c、d，則下列關系正確的是 （ ）
A．a=b>c>d B．b>a=d>c C．b>a>d>c D． c>a=d>b
第Ⅱ卷（非選擇題，共44分）
A．
2 B．
2 D．
2
26．現有pH=
和pH=
的兩種NaOH溶液，已知
，將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于( )
25．在蒸發皿中加熱蒸干并灼燒下列物質的溶液，可以得到該物質固體的是 （ ）
A．氯化鋁 B．碳酸氫鈉 C．硫酸鎂 D．碳酸鈉
D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合
c(Cl―)>c(Na+)> c(OH―)> c(H+)
C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2mol/L NaOH溶液混合，
c(Na+) = c(CH3COO―)> c(OH―)> c(H+)
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