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6、 ，則=　　 ▲　　　 ；

5、用二分法求方程 x³ −2x −5 = 0在區間(2，3)上的近似解，取區間中點，那么下一個有解區間為　　　 ▲　　　　 　；　

4、“”是“”的　　　 ▲　　　 條件；(填“充分不必要”、“必要不充分”、“充要”

或“既不充分也不必要”)

3、復數(為虛數單位)的實部是　 ▲　　 ；

2、命題：“”的否定是　　　　　　 ▲　　　　　　　 ；

1、集合，則集合A中所有元素之積為　　 ▲　　 ；

27．(9分)現有一種堿金屬的碳酸鹽(M₂CO₃)和碳酸氫鈉組成的混合物，取其1.896g加熱至質量不再變化，把放出的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.800g。將加熱后殘留的固體與足量稀硫酸充分反應，生成的氣體經充分干燥后通過足量的過氧化鈉粉末(反應為：2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂)，結果過氧化鈉粉末增重0.336g�！　� ⑴通過計算確定M₂CO₃的M為何種元素。

⑵有同學提出，通過簡單的定性實驗，也可以確定該樣品中的M為何種堿金屬元素。你認為該實驗方案是什么？(要求寫出具體實驗方法和現象)

26、(10分)Ⅰ. 砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長、耗能少。已知砷化鎵的晶胞結構如圖所示。請回答下列問題：

(1)下列說法正確的是__________(填序號)

A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同　 B．第一電離能 As>Ga

C．電負性 As>Ga　　　　　　　 D．原子半徑 As>Ga

(2)砷化鎵可由(CH₃)₃Ga和AsH₃在700℃下反應制得，反應的方程式為__________________________________________________________________；

(3)AsH₃空間形狀為________________；

已知(CH₃)₃Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為____________；

Ⅱ. 金屬銅的導電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業。

(4)請解釋金屬銅能導電的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　Cu²⁺的核外電子排布式為__________________________。

(5)在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發，最終得到的[Cu(NH₃)₄]SO₄晶體中含有的化學鍵除了普通共價鍵外，還有　　　　　　 和　　　　　　　 。

25．(10分)在已經提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產單質碘：

　 (1)步驟③加Fe粉的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)寫出步驟④中反應的離子方程式　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)上述生產流程中，可以循環利用的副產物是　　　　　　　　 。

　　 (4)操作⑤的名稱是　　　　　　　　 ，選用的試劑是　　　　　　　　　 。

24．(11分)某研究性學習小組學習了工業“侯氏制堿法”的原理后：

[提出問題]能否在實驗室模擬“侯氏制堿法”中制取NaHCO₃的過程呢？

[實驗原理]寫出候氏制堿法反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　 。[實驗驗證]如圖是該學習小組進行模擬實驗時所用到的部分主要裝置。

A　　　　　　 B　　　　　　　　　　　　　

請回答下列問題：

⑴ 檢驗A裝置氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內的水面高于試管內的水面，停止加水后，若　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，說明裝置不漏氣。

⑵ D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置，進氣口是　　　　　 (填a或b)，D的作用是除去　　　　 氣體�？煞駥⑵績仍噭�換為碳酸鈉溶液___ __(填“可”“否”)。

(3) 實驗時先向飽和NaCl溶液中通入較多的　　　　　 ，再通入足量的　　　 。

(4) 用　　　　　 的方法將生成的NaHCO₃晶體從混合物中分離出來。

如果要制得純堿，還需發生的反應是(寫出反應的化學方程式):

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[得出結論]利用“侯氏制堿法”在實驗室可以制取NaHCO₃ 。