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10．已知0.02 mol·L^-1CH₃COOH溶液和0.01 mol·L^-1NaOH溶液以等體積混和后溶液呈酸性，則該混合液中微粒濃度關系正確的

A．c (CH₃COO^-)＞c (Na⁺)　

B．c (Na⁺) + c (H⁺) =c (OH^-) +c (CH₃COOH)+c (CH₃COO^-)

C．c (CH₃COOH)＞c (CH₃COO^-)　 　　

D．c (CH₃COOH)+c (CH₃COO^-)=0.02 mol·L^-1

9、據報道，最近摩托羅拉公司研發了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續使用一個月才充一次電。其電池反應為：2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^- 2CO₃^2-+　6H₂O，則下列說法正確的是

A．構成該電池的正極和負極必須是兩種活性不同的金屬

B．充電時有CH₃OH生成的電極為陽極

C．放電時電解質溶液的pH逐漸增大

D．放電時負極的電極反應為：CH₃OH－6e^－+8OH^－ ＝ CO₃^2- + 6H₂O

8. 某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現紅色字跡。據此下列敘述正確的是　

A．鉛筆芯作陽極，發生還原反應　　　　

B．鉑片作陰極，發生氧化反應

C．鉛筆尖附近有少量的氯氣產生　　　

　D．紅字是H⁺放電，破壞了水的電離平衡，c(OH^-)增大造成

7.在101 kPa和25 ℃時，熱化學方程式：H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(g)△H=-241.8 kJ/mol，H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(1)；△H=-285.8 kJ/mol。下列說法中錯誤的是

A. H₂燃燒生成1 mol H₂O(g)時，放出241.8 kJ的熱量

B. H₂的燃燒熱為285.8 kJ

C. O₂ 前面的1/2表示參加反應的O₂的物質的量　　　

D.1 mol液態水變成水蒸氣時吸收44 kJ的熱量

6．用鋅和1 mol/L稀硫酸溶液制取氫氣，欲提高制取氫氣的速率，下列措施不可行的是

A．改用98%的濃硫酸　　　　　　　　　 B．使用更小顆粒的鋅粒 　

C．滴入少量CuSO₄溶液 　　　　　　　　 D．加熱

5．常溫時，將足量的AgCl固體分別加入同體積的下列各溶液中，溶解的AgCl最少的是

A．1 mol·L^－1的MgCl₂溶液　　　　　　　 　B．2 mol·L^－1的NaCl溶液

C．1.4 mol·L^－1的BaCl₂溶液　　　　　　　 D．1 mol·L^－1的AlCl₃溶液

4．下列各組物質中，都是強電解質的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．HBr、HCI、BaSO₄　　　　　　　　 B．NH₄Cl、CH₃COOH、Na₂S

C．NaOH、Ca(OH)₂、NH₃·H₂O　　　　 D．HClO、NaF、Ba(OH)₂

3．相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中，c(NH₄⁺)最大的是　　　　　　　

A．　　　　 B．　　 C．　　 D．NH₃.H₂O

2．下列說法正確的是

A．K_W隨濃度的改變而改變 B．K_sp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關

C．對已達到化學平衡的反應，改變壓強，平衡常數(K)一定改變 　 　　 D．一般情況下，一元弱酸HA的K_a 越大，表明該酸的酸性越弱

1．下列說法正確的是

A．可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等

B．在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態

C．在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應方向移動

D．在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態