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0.08

0.05

n₂

0.00

0.26

n₃

n₄

n(N₂O₄)/mol

0.40

n₁

（3）在100℃時，將0.400mol的NO₂氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時間（s）

0

20

40

60

80

n(NO₂)/mol

（2）對反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂(g)，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是　　　　　　

A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C

B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C

C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

27．（15分）氮可形成多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。已知NO₂和N₂O₄的結(jié)構(gòu)式分別是和。實驗測得N－N鍵鍵能為167kJ?mol^－1，NO₂中氮氧鍵的平均鍵能為466 kJ?mol^－1，N₂O₄中氮氧鍵的平均鍵能為438.5 kJ?mol^－1。

（1）寫出N₂O₄轉(zhuǎn)化為NO₂的熱化學(xué)方程式_________________________________________

26．（14分）短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且只有C為金屬元素，A、C位于同一主族，B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。請回答下列問題：

（1）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物名稱為                 。

（2）C的氧化物的水化物的電子式為     　　　　　　　      ，其中含有的化學(xué)鍵類型為              。

（3）由上述四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液呈堿性，是家用消毒劑的主要成分，將該溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色。寫出鹽溶液呈堿性及使KI淀粉溶液變?yōu)樗{色的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式                           　　　　　　　　　　　　　　，

                                  　　　　。

（4）下圖為一含聚合物電解質(zhì)薄膜的燃料電池的原理示意圖，所用原料是A、B單質(zhì)，則通過燈泡的電流方向是______________，正極的電極反應(yīng)式是________________________。