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實驗室制取氣體所需裝置如圖所示．
請回答以下問題：
（1）裝置中標“a”的儀器名稱是

酒精燈

酒精燈

，標“b”的儀器名稱是

分液漏斗

分液漏斗

．
（2）用高錳酸鉀制取并收集一瓶的氧氣，發生反應的文字表達式為

高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

，所選用的發生裝置是

A

A

（填字母序號，下同），收集裝置是E或

C

C

．當用E方法收集O₂，收集滿并取出集氣瓶后，停止該實驗的正確操作方法是先

撤出導管，再熄滅酒精燈

撤出導管，再熄滅酒精燈

．
（3）利用圖Ⅱ裝置（夾持裝置未畫出）能進行的實驗是

B

B

．
A．用高錳酸鉀制氧氣     B．用雙氧水與二氧化錳制氧氣      C．用石灰石與稀鹽酸制二氧化碳
（4）圖Ⅱ中的氣體發生裝置雖然簡單，操作方便，但無法控制反應速率．請從圖III中選取

B

B

（選填序號）與圖Ⅱ組裝成新的氣體發生裝置，以達到控制反應速率的目的．
（5）催化劑在生產、生活和科研中的地位越來越重要．實驗室用過氧化氫溶液分解制取氧氣時，就常用二氧化錳作催化劑．
[提出問題]紅磚粉能作過氧化氫分解的催化劑嗎？
[提出猜想]甲同學認為紅磚粉可以代替MnO₂作過氧化氫溶液分解的催化劑．
[設計實驗]
①在試管中加入10mL6%的過氧化氫溶液，將帶火星的木條伸入試管中；
②準確稱量0.5g紅磚粉，并放入另一支試管中，將帶火星的木條伸入試管中；
③在步驟②的試管中加入10mL 6%過氧化氫溶液，將帶火星木條伸入試管中；
④待步驟③的試管中沒有氣泡冒出后，經過操作A．洗滌、操作B、稱量得粉末仍然為0.5g；
⑤另取10mL6%過氧化氫溶液，加入步驟④中所得固體，將帶火星木條伸入試管．
[問題討論]
a．步驟①中的現象為

帶火星的木條不復燃

帶火星的木條不復燃

，步驟③、⑤中帶火星的木條復燃．
b．步驟④中操作A的名稱是

過濾

過濾

．若提供了鐵架臺、玻璃棒，還缺少的玻璃儀器為

燒杯、漏斗

燒杯、漏斗

，其中玻璃棒的作用為

引流

引流

．
c．步驟④中 操作B的名稱是

干燥

干燥

．
d．步驟⑤實驗的目的為

探究紅磚粉的化學性質是否改變

探究紅磚粉的化學性質是否改變

．
[實驗結論]：

紅磚粉能作過氧化氫分解的催化劑

紅磚粉能作過氧化氫分解的催化劑

．

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實驗室制取氣體所需裝置如圖所示． 請回答以下問題：

（1）裝置中標“a”的儀器名稱是____，標“b”的儀器名稱是_____．
（2）用高錳酸鉀制取并收集一瓶的氧氣，發生反應的文字表達式為____________，所選用的發生裝置是____（填字母序號，下同），收集裝置是E或____．當用E方法收集O₂，收集滿并取出集氣瓶后，停止該實驗的正確操作方法是先________________．
（3）利用圖Ⅱ裝置（夾持裝置未畫出）能進行的實驗是__________．
A．用高錳酸鉀制氧氣
B．用雙氧水與二氧化錳制氧氣
C．用石灰石與稀鹽酸制二氧化碳
（4）圖Ⅱ中的氣體發生裝置雖然簡單，操作方便，但無法控制反應速率．請從圖III中選取　_______（選填序號）與圖Ⅱ組裝成新的氣體發生裝置，以達到控制反應速率的目的．
（5）催化劑在生產、生活和科研中的地位越來越重要．實驗室用過氧化氫溶液分解制取氧氣時，就常用二氧化錳作催化劑．
[提出問題]紅磚粉能作過氧化氫分解的催化劑嗎？
[提出猜想]甲同學認為紅磚粉可以代替MnO₂作過氧化氫溶液分解的催化劑．
[設計實驗]
①在試管中加入10mL6%的過氧化氫溶液，將帶火星的木條伸入試管中；
②準確稱量0.5g紅磚粉，并放入另一支試管中，將帶火星的木條伸入試管中；
③在步驟②的試管中加入10mL6%過氧化氫溶液，將帶火星木條伸入試管中；
④待步驟③的試管中沒有氣泡冒出后，經過操作A．洗滌、操作B、稱量得粉末仍然為0.5g； ⑤另取10mL6%過氧化氫溶液，加入步驟④中所得固體，將帶火星木條伸入試管．
[問題討論]
a．步驟①中的現象為_________，步驟③、⑤中帶火星的木條復燃．
b．步驟④中操作A的名稱是____________．若提供了鐵架臺、玻璃棒，還缺少的玻璃儀器為________，其中玻璃棒的作用為________．
c．步驟④中操作B的名稱是___________．
d．步驟⑤實驗的目的為_____________．
[實驗結論]：___________．

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實驗室制取氣體所需裝置如圖所示．
請回答以下問題：


（1）裝置中標“a”的儀器名稱是______，標“b”的儀器名稱是______．
（2）用高錳酸鉀制取并收集一瓶的氧氣，發生反應的文字表達式為______，所選用的發生裝置是______（填字母序號，下同），收集裝置是E或______．當用E方法收集O₂，收集滿并取出集氣瓶后，停止該實驗的正確操作方法是先______．
（3）利用圖Ⅱ裝置（夾持裝置未畫出）能進行的實驗是______．
A．用高錳酸鉀制氧氣     B．用雙氧水與二氧化錳制氧氣      C．用石灰石與稀鹽酸制二氧化碳
（4）圖Ⅱ中的氣體發生裝置雖然簡單，操作方便，但無法控制反應速率．請從圖III中選取______（選填序號）與圖Ⅱ組裝成新的氣體發生裝置，以達到控制反應速率的目的．
（5）催化劑在生產、生活和科研中的地位越來越重要．實驗室用過氧化氫溶液分解制取氧氣時，就常用二氧化錳作催化劑．
[提出問題]紅磚粉能作過氧化氫分解的催化劑嗎？
[提出猜想]甲同學認為紅磚粉可以代替MnO₂作過氧化氫溶液分解的催化劑．
[設計實驗]
①在試管中加入10mL6%的過氧化氫溶液，將帶火星的木條伸入試管中；
②準確稱量0.5g紅磚粉，并放入另一支試管中，將帶火星的木條伸入試管中；
③在步驟②的試管中加入10mL 6%過氧化氫溶液，將帶火星木條伸入試管中；
④待步驟③的試管中沒有氣泡冒出后，經過操作A．洗滌、操作B、稱量得粉末仍然為0.5g；
⑤另取10mL6%過氧化氫溶液，加入步驟④中所得固體，將帶火星木條伸入試管．
[問題討論]
a．步驟①中的現象為______，步驟③、⑤中帶火星的木條復燃．
b．步驟④中操作A的名稱是______．若提供了鐵架臺、玻璃棒，還缺少的玻璃儀器為______，其中玻璃棒的作用為______．
c．步驟④中 操作B的名稱是______．
d．步驟⑤實驗的目的為______．
[實驗結論]：______．

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一、選擇題（本大題共10題，每小題2分，共20分）每小題給出的四個選項中，只有一個最符合題意，請將其序號涂在答題卡上。

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

A

B

C

C

D

B

C

D

D

二、選擇題（本大題共5題，每小題2分，共10分）每小題給出的四個選項中，有1～2個符合題意。只有一個選項符合題意的多選不給分；有2個選項符合題意的只選一個且符合題意給1分，若選2個有一個不符合題意則不給分。

題號

11

12

13

14

15

答案

B

BC

AC

D

D

三、（本大題共5題   共15分）

16.(5分)(每空1分) ①CH₃OH ②CO  ③SO₂  ④CO₂   ⑤H₂    

17.(6分)(每空1分) （1）答案略  （2）⑥ ② ⑤ ④

18.(1分)(每空1分)  CaCO₃

19.(1分)(每空1分)  K⁺    Cl^－     OH^－

20.(2分)(每空1分)  3:1   15:2

四、（本大題共4題   共15分）

21.(5分)每個化學方程式1分。

（1）2KMnO₄=====K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

（2）C+2CuO====2Cu+CO₂↑

（3）BaCl₂+H₂SO₄====BaSO₄↓+2HCl

（4）2Mg+O₂======2MgO

（5）2Fe(OH)₃+3H₂SO₄====Fe₂(SO₄)₃+6H₂O

22.(4分) (每空1分)（1） t₂（2）80（3）C（4）蒸發結晶

23.(3分)(每種正確物質1分) K₂CO₃ 、K₂SO₄  ；KNO₃

24.(3分)(每空1分)

(1)3Fe+2O_­2   ^點燃   Fe₃O₄   (2)鐵的表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色； (3)b                                                                

五、（本大題共3題   共13分）

25.(5分)(每空1分)  (1)白煙   4P+5O₂=====2P₂O₅ (2)測定空氣中的氧氣含量  (3)紅磷沒有與氧氣接觸；達到著火點的紅磷與氧氣接觸

26.(6分)(每空1分)  （1）稀硫酸（或稀鹽酸）；硝酸銀溶液；甲；用鐵比用銅更經濟，而且用稀硫酸（或稀鹽酸）除去過量的鐵粉也比較簡便和經濟（關鍵：甲方法比乙方法更經濟）。

  （2）過濾；漏斗

27.(2分)(每空1分)  （1）B D F A C E B  （2）偏小

六、（本大題共2題   共17分）

28.(10分)(每空1分) （1）①長頸漏斗 ②集氣瓶  （2）AD或AE   固體與固體反應且需要加熱；氧氣的密度比空氣略大，氧氣不易溶于水（3）BE   將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條立即熄滅，證明二氧化碳已集滿   2NaHCO₃ ^△ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O    A D （4）防止CO₂溶于水（或防止CO₂與水反應、防止CO₂與水接觸），沒有

29.(7分)(每空1分)  （1）A  AgNO₃    D  NaCl   E  NaNO₃  （2）①Ca(NO₃)₂   ②Na₂CO₃

HCl  ③AgNO₃+ NaCl=====AgCl↓+NaNO₃

七、（本大題共2題   共10分）

30.(3分)解：設反應的碳酸鈣質量為x

CaCO₃+2HCl====CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100                       44

x                        88g

100           44

x            88g      ………………1分

x =200g               ………………1分

硫酸銅溶液的質量分數為200g÷(1－20%)=250g           ………………1分

答：略。

31.(7分)

硫酸鈉的質量為109.2g×13%=14.2g     ………………1分

解：設反應的硫酸鎂的質量為x，氫氧化鈉的質量為y，生成的氫氧化鎂質量為z。

2NaOH+MgSO₄====Mg(OH)₂↓+Na₂SO₄

80    120        58        142                     

    x      y         z         14.2g

80           120            58           142

  x     =       y     =       z     =     14.2g             

x =8g                                     ………………1分

y=12g                                     ………………1分

z =5.8g                                    ………………1分

燒堿溶液的質量為  8g÷20%=40g      ………………1分

硫酸鎂溶液的質量為109.2g+5.8g －40g=75g  ………………1分

硫酸鎂溶液的溶質質量分數為12g÷75g×100%=16%          ………………1分

答：略。