Question

實驗室制取氣體所需裝置如圖所示．
請回答以下問題：
（1）裝置中標“a”的儀器名稱是

酒精燈

，標“b”的儀器名稱是

分液漏斗

．
（2）用高錳酸鉀制取并收集一瓶的氧氣，發生反應的文字表達式為

高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

，所選用的發生裝置是

A

（填字母序號，下同），收集裝置是E或

C

．當用E方法收集O₂，收集滿并取出集氣瓶后，停止該實驗的正確操作方法是先

撤出導管，再熄滅酒精燈

．
（3）利用圖Ⅱ裝置（夾持裝置未畫出）能進行的實驗是

B

．
A．用高錳酸鉀制氧氣     B．用雙氧水與二氧化錳制氧氣      C．用石灰石與稀鹽酸制二氧化碳
（4）圖Ⅱ中的氣體發生裝置雖然簡單，操作方便，但無法控制反應速率．請從圖III中選取

B

（選填序號）與圖Ⅱ組裝成新的氣體發生裝置，以達到控制反應速率的目的．
（5）催化劑在生產、生活和科研中的地位越來越重要．實驗室用過氧化氫溶液分解制取氧氣時，就常用二氧化錳作催化劑．
[提出問題]紅磚粉能作過氧化氫分解的催化劑嗎？
[提出猜想]甲同學認為紅磚粉可以代替MnO₂作過氧化氫溶液分解的催化劑．
[設計實驗]
①在試管中加入10mL6%的過氧化氫溶液，將帶火星的木條伸入試管中；
②準確稱量0.5g紅磚粉，并放入另一支試管中，將帶火星的木條伸入試管中；
③在步驟②的試管中加入10mL 6%過氧化氫溶液，將帶火星木條伸入試管中；
④待步驟③的試管中沒有氣泡冒出后，經過操作A．洗滌、操作B、稱量得粉末仍然為0.5g；
⑤另取10mL6%過氧化氫溶液，加入步驟④中所得固體，將帶火星木條伸入試管．
[問題討論]
a．步驟①中的現象為

帶火星的木條不復燃

，步驟③、⑤中帶火星的木條復燃．
b．步驟④中操作A的名稱是

過濾

．若提供了鐵架臺、玻璃棒，還缺少的玻璃儀器為

燒杯、漏斗

，其中玻璃棒的作用為

引流

．
c．步驟④中 操作B的名稱是

干燥

．
d．步驟⑤實驗的目的為

探究紅磚粉的化學性質是否改變

．
[實驗結論]：

紅磚粉能作過氧化氫分解的催化劑

．

Answer 1

分析：（1）熟悉常見儀器，了解名稱．
（2）根據用高錳酸鉀制取氧氣時，是固體的加熱反應選擇發生裝置；根據氧氣的密度和溶水性選擇收集裝置；用排水法收集氧氣實驗結束時，為防止水倒流入試管，引起試管的炸裂，要先撤出導管，再熄滅酒精燈．
（3）圖Ⅱ裝置適用于固體和液體的不加熱反應，生成的氣體不易溶于水．
（4）控制反應速率應該用分液漏斗．
（5）a、根據只有過氧化氫溶液生成氧氣慢分析；
b、要得到加入的干燥粉末，就要進行過濾、洗滌、干燥．
c、步驟④中 操作B的名稱是干燥．
d、步驟⑤實驗的目的為探究紅磚粉的化學性質是否改變．
[實驗結論]根據實驗現象總結結論．

解答：解：（1）圖中a是酒精燈，b是分液漏斗．
故答案為：酒精燈；分液漏斗．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時，是固體的加熱反應，所以選擇的發生裝置是A；氧氣的密度大于空氣的密度，不易溶于水，所以用裝置E或C收集；用排水法收集氧氣實驗結束時，為防止水倒流入試管，引起試管的炸裂，要先撤出導管，再熄滅酒精燈．
故答案為：高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；A；C；撤出導管，再熄滅酒精燈．
 （3）圖Ⅱ裝置適用于固體和液體的不加熱反應，生成的氣體不易溶于水．所以進行的實驗是用雙氧水與二氧化錳制氧氣．
故答案為：B  
（4）分液漏斗可以通過閥門的開關控制反應的速率．
故答案為：B
（5）a、只有過氧化氫溶液生成氧氣很慢，所以帶火星的木條不復燃；
b、要得到加入的干燥粉末，就要進行過濾、洗滌、干燥．過濾中要用到的玻璃儀器除玻璃棒外，還有燒杯、漏斗．其中玻璃棒的作用是引流．
c、步驟④中 操作B的名稱是干燥．
d、步驟⑤實驗的目的為探究紅磚粉的化學性質是否改變．
[實驗結論]根據以上分析可知紅磚粉能作過氧化氫分解的催化劑．
故答案為：a、帶火星的木條不復燃．
b、過濾； 燒杯；漏斗；引流．
c、干燥  
d、探究紅磚粉的化學性質是否改變．
[實驗結論]紅磚粉能作過氧化氫分解的催化劑

點評：實驗室制取、收集氧氣的實驗，是初中化學的重點，實驗中的有關問題和注意事項較多，同學們一定要對實驗的相關問題了然于心．