A中含有碳氧雙鍵.與A相關的反應如圖所示: 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

硫酸鈉是制造紙漿、染料稀釋劑、醫藥品等的重要原料．某硫酸鈉粗品中含有少量CaCl₂和
MgCl₂，實驗室進行提純的流程如圖所示：回答下列問題：

①溶解過程需要的玻璃儀器有燒杯和

．
②用NaOH除雜時，反應的化學方程式為

．
③NaOH和Na₂CO₃如果添加過量了，可加入適量

溶液除去．
④“后續處理”的主要操作是蒸發，為了獲得純凈的硫酸鈉，應蒸發至

（填序號）．
A．完全蒸干時停止加熱 B．有較多固體析出時停止加熱，利用余熱蒸干
C．有大量固體析出時停止加熱，過濾棄去剩余的少量溶液．

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（2012?湘潭）在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀H₂SO₄與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發生了化學反應．請與他們一起完成實驗方案設計、實施和評價．
（1）方案一：測定稀H₂SO₄與NaOH溶液混合前后的pH（常溫下）他們先測定出某NaOH溶液的pH

大于

7（填“大于”、“等于”或“小于”），然后將一定量的稀H₂SO₄加入該NaOH溶液中，混合均勻后再測定其pH，發現其pH小于7．
結論：稀H₂SO₄與NaOH溶液發生了化學反應，并且

稀硫酸

過量．
（2）方案二：利用酸堿指示劑
①探究稀H₂SO₄與NaOH溶液的反應

如圖所示進行實驗．當滴入幾滴酚酞溶液后，溶液由無色變為

紅

色．根據上述過程中的顏色變化，確定稀H₂SO₄與NaOH溶液發生了反應，該反應的化學方程式為

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

．
②探究上述稀H₂SO₄與NaOH溶液反應后燒杯中的硫酸是否過量
根據上述反應過程中溶液變成無色，不能確定稀H₂SO₄是否過量，同學們又分別選取BaCl₂溶液與、紫色石蕊溶液、Na₂CO₃粉末設計實驗方案，請你判斷并分析：

實驗方案	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
方案一	取樣，滴入適量的BaCl₂溶液	出現白色沉淀	稀H₂SO₄過量
方案二	取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液	溶液變紅	稀H₂SO₄過量
方案三	取樣，加入Na₂CO₃粉末	有氣體產生	稀H₂SO₄過量

方案三中反應的化學方程式為

Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

．上述設計的實驗方案中，不正確的是

方案一

（填“方案一”、“方案二”或“方案三”）．錯誤的原因是

即使硫酸不過量，先前生成的硫酸鈉也能和氯化鋇反應生成白色沉淀

．請你再設計一個實驗方案確定稀H₂SO₄是否過量，你選用

加入氧化銅，觀察溶液的顏色變化，若顯示為藍色，則硫酸過量

（填藥品或者方法）．

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在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀H₂SO₄與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發生了化學反應．請與他們一起完成實驗方案設計、實施和評價．
（1）方案一：測定稀H₂SO₄與NaOH溶液混合前后的pH（常溫下）他們先測定出某NaOH溶液的pH 7（填“大于”、“等于”或“小于”），然后將一定量的稀H₂SO₄加入該NaOH溶液中，混合均勻后再測定其pH，發現其pH小于7．
結論：稀H₂SO₄與NaOH溶液發生了化學反應，并且過量．
（2）方案二：利用酸堿指示劑
①探究稀H₂SO₄與NaOH溶液的反應

如圖所示進行實驗．當滴入幾滴酚酞溶液后，溶液由無色變為色．根據上述過程中的顏色變化，確定稀H₂SO₄與NaOH溶液發生了反應，該反應的化學方程式為．
②探究上述稀H₂SO₄與NaOH溶液反應后燒杯中的硫酸是否過量
根據上述反應過程中溶液變成無色，不能確定稀H₂SO₄是否過量，同學們又分別選取BaCl₂溶液與、紫色石蕊溶液、Na₂CO₃粉末設計實驗方案，請你判斷并分析：

實驗方案	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
方案一	取樣，滴入適量的BaCl₂溶液	出現白色沉淀	稀H₂SO₄過量
方案二	取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液	溶液變紅	稀H₂SO₄過量
方案三	取樣，加入Na₂CO₃粉末	有氣體產生	稀H₂SO₄過量