Question

硫酸鈉是制造紙漿、染料稀釋劑、醫藥品等的重要原料．某硫酸鈉粗品中含有少量CaCl₂和
MgCl₂，實驗室進行提純的流程如圖所示：回答下列問題：

①溶解過程需要的玻璃儀器有燒杯和

 

．
②用NaOH除雜時，反應的化學方程式為

 

．
③NaOH和Na₂CO₃如果添加過量了，可加入適量

 

溶液除去．
④“后續處理”的主要操作是蒸發，為了獲得純凈的硫酸鈉，應蒸發至

 

（填序號）．
A．完全蒸干時停止加熱  B．有較多固體析出時停止加熱，利用余熱蒸干    
C．有大量固體析出時停止加熱，過濾棄去剩余的少量溶液．

Answer 1

分析：①根據溶解操作所需的儀器進行分析解答．
②根據本題給出的除去雜質選用的試劑，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，寫出反應的化學方程式即可．
③如果氫氧化鈉和碳酸鈉過量，可加入適量的稀硫酸，稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，稀硫酸和碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜的原則．
④根據蒸發操作的原理，蒸發過程中停止加熱的時機，進行分析解答即可．

解答：解：①溶解過程需要的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒，玻璃棒用于溶解時的攪拌．
②氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式分別為：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
③稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，沒有帶入新雜質；碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳氣體，沒有帶入任何其它雜質；符合除雜的原則，故NaOH和Na₂CO₃如果添加過量了，可在過濾后向濾液中滴加稀硫酸除去．
④故為了獲得純凈的硫酸鈉，蒸發操作中應在有大量固體析出時停止加熱，利用余熱蒸干，得到純凈的硫酸鈉．
故答案為：①玻璃棒；②2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；③稀硫酸；④B．

點評：本題綜合性較強，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質），掌握鹽的化學性質、化學方程式的書寫、蒸發操作等是正確解答本題的關鍵．