某化學興趣小組為了測定黃銅（銅鋅合金）的組成，同學們稱取10g樣品，投入到裝有100g溶質質量分數為9.8% 的稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應，得到燒杯中剩余物（包括溶液和殘余固體）的質量為109.8g．
請回答下列問題：
（1）根據質量守衡定律可得生成氫氣______g．
（2）如果100g稀硫酸是由溶質質量分數為98%的濃硫酸稀釋而成的，則需要加______g水稀釋濃硫酸．
（3）通過計算，在右下邊的坐標中劃出生成氫氣與所用的稀硫酸的變化曲線圖．
（4）計算反應后所得溶液的溶質質量分數．（寫出計算過程，結果精確到0.1%）

某化學興趣小組為了測定黃銅（銅、鋅合金）中鋅的質量分數，取出6g合金樣品，將50g稀硫酸分5次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數據如下：

（1）m值為             ；

（2）求合金中鋅的質量分數？

（3）求稀硫酸中溶質的質量分數？

某化學興趣小組為了測定黃銅（銅、鋅合金）中鋅的質量分數，取出6g合金樣品，將50g稀硫酸分5次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數據如下：