Question

某化學興趣小組為了測定黃銅（銅、鋅合金）中鋅的質量分數，取出6g合金樣品，將50g稀硫酸分5次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數據如下：

稀硫酸用量	剩余固體質量
第一次加入10g	4.7g
第二次加入10g	mg
第三次加入10g	2.1g
第四次加入10g	1.2g
第五次加入10g	1.2g

（1）m值為

 

；
（2）求合金中鋅的質量分數？
（3）求稀硫酸中溶質的質量分數？

Answer 1

分析：可以根據表中的信息進行分析、判斷，從而得出正確的結論．

解答：解：（1）由表中信息可知，10克稀硫酸能和1.3克鋅反應，加入20克稀硫酸時，剩余固體的質量為：4.7g-1.3g=3.4g；
（2）當加入40克稀硫酸時，鋅完全反應．銅的質量為1.2g，合金中鋅的質量分數為

6g-1.2g

6g

×100%=80%．
（3）因前三次中稀硫酸完全反應，故求稀硫酸溶質的質量分數，可用前三次的數據．
設10克稀硫酸中含硫酸的質量為x
Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄+H₂↑
65     98
1.3g    x

65

98

=

1.3g

x

x=1.96g
則稀硫酸中溶質的質量分數為：

1.96g

10g

×100%=19.6%
答：稀硫酸中溶質的質量分數是19.6%
故答案為：
（1）3.4g；（2）80%；（3）19.6%．

點評：表格題關鍵是能夠通過圖中所給的數據，分析出完全反應的點，同時由表格中的數據得到想要的信息，學會分析表格是關鍵．