Question

某化學興趣小組為了粗略測定一批石灰石樣品中CaCO₃的質量分數，設計并進行如下實驗．實驗裝置如圖所示，稱取研細的2.60g石灰石樣品，分4次加入稀鹽酸，充分反應至不再產生氣體為止．測得反應前后的有關質量如表：

反應前：整套裝置+石灰石樣品質量/g	共加入：稀鹽酸質量/g	反應后：整套裝置+錐形瓶中剩余物的質量/g
104.60	20.00	123.72

（1）計算石灰石樣品中CaCO₃的質量分數．
（2）若在上述實驗過程中石灰石樣品和所加酸液均無拋灑，根據圖中裝置判斷，該實驗結果可能

 

（填“偏大”、“偏小”或“準確”），原因是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律可以知道，反應前后減少的減少的質量即為生成的二氧化碳的質量，結合二氧化碳的質量結合反應的化學方程式可以計算出碳酸鈣的質量，進而求出碳酸鈣的質量分數即可；
（2）二氧化碳會溶于水中，從而使測得的質量分數偏小，可以據此解答該題．

解答：解：（1）生成二氧化碳的質量為：104.60g+20.00g-123.72g=0.88g
設碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     0.88g

100

x

=

44

0.88g

解得：x=2.00g
所以石灰石樣品中CaCO₃的質量分數為：

2.00g

2.60g

×100%=76.9%
答：石灰石樣品中CaCO₃的質量分數為76.9%．
（2）二氧化碳會溶于水或是在容器中沒有逸散出來，從而使測得的質量分數偏小．
故答案為：（1）76.9%；
（2）偏小；二氧化碳會溶于水或是在容器中沒有逸散出來．

點評：本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的前提和關鍵．