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甲醇是一種燃料，也可以作為燃料電池的原料．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6KJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0KJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0KJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：；
（2）甲醇直接燃燒會產生一定的污染，某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖1所示的電池裝置，則電池正極的電極反應式：，該電池工作時，溶液中的OH^-向極移動，該電池工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應的離子方程式為；
（3）甲醇對水質會造成一定的污染，用如圖2所示的電化學法可消除這種污染，原理是：通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑再把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化．則用該裝置凈化含10mol甲醇的水，轉移電子數為．

粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質．在下圖所示的裝置中，甲池的總反應方程式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O  接通電路一段時間后，純Cu電極質量增加了3.2g．在此過程中，下列說法正確的是（　�。�

（2013?濰坊模擬）如圖，研究碳、氮、硫的氧化物的性質對化工生產和環境保護有重要意義．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO₂、SO₂、NO₂濃度的有．（填字母）
a．減少化石燃料的使用，開發新能源        b．使用無氟冰箱，減少氟利昂排放
c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車    d．將工業廢氣用堿液吸收后再排放

（2）為開發新能源，有關部門擬用甲醇（CH₃OH）替代汽油作為公交車的燃料．一定條件下由CO和H₂生產甲醇的化學方程式為．該反應合成l molCH₃OH（1）放出熱量131.9kJ，又知2H₂（g）+CO（g）+

3

2

O2(g)=CO2(g)+2

H

2

O(g) 
△H=594.1kJ/mol．請寫出液態甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式：．
（3）硫酸工業生產中，SO₂催化氧化生成SO₃反應為2SO₂+O₂?2SO₃（g），平衡混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如圖．
根據圖示回答下列問題：
①2SO₂（g）+O₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H0 （填“＞”或“＜”）．
②若溫度T₁、T₂時，反應的化學平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁K₂；若反應進行到狀態D時，v正v逆（填“＞”“＜”或“=”）．

以多孔鉑為電極，在如圖裝置中分別在兩極區通入CH₃OH和O₂，發生反應產生電流，經測定，電流方向由b到a，下列敘述中正確的是（　�。�

25℃、101kPa下，CO（g）、HCOOH（l）、CH₄（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱依次是283kJ?mol^-1、62.8kJ?mol^-1、890.3kJ?mol^-1和726kJ?mol^-1下列熱化學方程式不正確的是（　　）