Question

以多孔鉑為電極，在如圖裝置中分別在兩極區通入CH₃OH和O₂，發生反應產生電流，經測定，電流方向由b到a，下列敘述中正確的是（　　）

A．A處通入O₂

B．溶液中的陽離子向a極運動

C．負極的電極反應為：2CH₃OH+16OH^--12e^-?2CO₃^2-+12H₂O

D．b極是該燃料電池的負極

Answer 1

分析：燃料原電池中，甲醇失電子發生氧化反應，所以通入燃料的電極為負極，電池反應式為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=C0₃^2-+6H₂O，通入氧化劑氧氣的電極為正極，電池反應為，2H₂O+O₂↑+4e^-=4OH^-，題中電流方向由b到a，說明a為負極，b為正極，以此解答該題．

解答：解：A．電流方向由b到a，說明a為負極，b為正極，在A處應通入CH₃OH，故A錯誤；
B．溶液中的陽離子向正極移動，即向b極移動，故B錯誤；
C．通入燃料的電極為負極，電池反應式為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=C0₃^2-+6H₂O，故C正確；
D．由以上分析可知b為正極，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查堿性甲醇電池的工作原理，題目難度不大，注意把握電極反應式的書寫，正確判斷兩極的化學反應，在學習中注意歸納電子、電流、離子的流向．