復(fù)分解反應(yīng)中有一規(guī)律：強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)可以生成弱酸（如2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）；在常溫下，測(cè)得下列酸溶液（濃度均為a%）酸性強(qiáng)弱順序：H₂SO₄＞HCl＞H₂S＞H₂CO₃＞HClO；下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是（ ）
A．H₂SO₄+2NaHCO₃═2NaCl+2H₂O+2CO₂↑
B．2HCl+BaS═BaCl₂+H₂S↑
C．CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂═CaCO₃↓+2HClO
D．H₂S+CuSO₄═CuS↓+H₂SO₄

復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物交換成分的反應(yīng)．在反應(yīng)過程中發(fā)生改變的是

[　　]

A．元素的種類

B．原子的組合形式

C．各元素的化合價(jià)

D．參加反應(yīng)的各元素的原子總數(shù)