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某校化學研究性學習小組的同學們為了測定某氫氧化鈣試樣品中的Ca（OH）₂含量（含有的雜質為CaCO₃），共做了三次實驗，使一定質量的該試樣分別與同一種鹽酸反應，所得有關實驗數據記錄如下表：

	第1次	第2次	第3次
所取式樣的質量（g）	17.4	17.4	17.4
所取稀鹽酸的質量（g）	80	100	125
生成CO2的質量（g）	2.64	4.4	4.4

（1）在第次實驗中，反應容器內有白色固體剩余；
（2）求原試樣中Ca（OH）₂的質量分數（計算結果精確至0.1%）
（3）經測知，第2次實驗反應完全后，所得溶液中溶質只有一種，通過計算求出實驗所取稀鹽酸中溶質的質量分數為多少？（計算結果精確至0.1%）
（4）已知20℃時，Ca（OH）₂飽和溶液溶質的質量分數為0.17%，求20℃時Ca（OH）₂的溶解度．

把足量碳粉放在一定質量的氧氣中充分燃燒，兩者恰好完全反應．有關實驗數據如下表所示．請回答下列問題：

	第一次	第二次
消耗O2的質量（g）	8	12
生成CO2的質量（g）	11

（1）第一次實驗中，參加反應的C的質量、O₂的質量與生成的CO₂的質量比是：．
（2）請你根據化學方程式計算，第二次實驗生成二氧化碳的質量為多少克？

小明同學將13.9g含雜質的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90.5g稀鹽酸相混合，充分反應，測得反應生成氣體的質量（m）與反應時間（t）的數據如下表所示：

反應時間t/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
氣體質量m/g	0	0.88	1.76	2.64	3.52	4.4	4.4

根據題目要求，回答下列問題：
（1）碳酸鈉完全反應后，生成CO₂的質量為g
（2）請在下面的坐標圖中，畫出反應時生成氣體的質量（m）隨時間（t）變化的曲線．

（3）求完全反應后所得溶液中溶質的質量分數．（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O）．

為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進行如下實驗：（請寫出詳細的計算過程）

實驗	1	2	3	4
加入樣品的質量（g）	5	10	15	20
生成CO2的質量（g）	1.76	3.52	4.4	4.4

（1）計算這種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．
（2）計算出實驗所用稀鹽酸中HCl的質量分數．