Question

把足量碳粉放在一定質量的氧氣中充分燃燒，兩者恰好完全反應．有關實驗數據如下表所示．請回答下列問題：

	第一次	第二次
消耗O2的質量（g）	8	12
生成CO2的質量（g）	11

（1）第一次實驗中，參加反應的C的質量、O₂的質量與生成的CO₂的質量比是：

 

．
（2）請你根據化學方程式計算，第二次實驗生成二氧化碳的質量為多少克？

Answer 1

分析：（1）因為已知是碳在氧氣中充分燃燒，所以產物是二氧化碳，可根據碳在氧氣中充分燃燒的方程式直接得到C、O₂、CO₂三者之間的質量比；
（2）第二次實驗生成二氧化碳的質量，可根據方程式用所耗氧氣的質量直接求出．

解答：解：（1）碳在氧氣中充分燃燒的方程式為：C+O₂

點燃  .

CO₂
所以C、O₂、CO₂之間的質量比為12：32：44=3：8：11
（2）設第二次實驗生成二氧化碳的質量為x
C+O₂

點燃  .

CO₂
  32       44    
  12g      x

32

44

=

12g

x

   
x=16.5g
答：（1）3：8：11
（2）第二次實驗生成二氧化碳的質量為16.5g．

點評：此題是利用化學方程式的計算，因為此題是碳的充分燃燒，所以難度很小，同學們只要在計算數據時小心、準確即可．