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(19分)原電池是將  能轉化為  能的裝置,一般較活潑的金屬做   極,發生          反應,如: 鋅,銅和稀硫酸構成的原電池,鋅是     極,反應方程式是            ;銅是      極, 反應方程式是                 ,總反應方程式是                        .

（10分）（1）將鋅、銅用導線連接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正極電極反應式為_____________________________，發生       反應（填氧化或還原）；電子從
     經外電路到     （填鋅或銅），溶液中H⁺ 向      移動（填正極或負極），放電一段時間后，正極區pH值       （填變大、變小或不變）。
（2）將銅片和鐵片用導線連接后插入三氯化鐵溶液中，也有電流通過電流表。
負極電極反應式為_________________，
總反應的離子方程式為______                           。
（3）將鐵片和石墨電極用導線連接后插入氯化鈉溶液并露置在空氣中，也有電流通過電流表，請寫出負極電極反應式____________，正極電極反應式為_____________。

已知反應Cu(s) + 2Ag⁺(aq) = Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)為一自發進行的氧化還原反應，將其設計成如圖所示原電池。下列說法中正確的是

A．電極X是正極，其電極反應為Cu－2e－＝Cu2+

B．銀電極質量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大

C．實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續工作

D．當X電極質量減少0.64 g時，外電路中有0.02 mol電子轉移

如圖所示裝置中，觀察到電流表指針偏轉；M棒變粗，N棒變細，由此判斷下表所列M、N、P物質，其中可以成立的是 (  )

	M	N	P
A	鋅	銅	稀硫酸溶液
B	銅	鐵	稀鹽酸
C	銀	鋅	硝酸銀溶液
D	鋅	鐵	硝酸鐵溶液

一個電池的總反應：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，該反應的原電池的正確組成是

A．

B．

C．

D．

正極        Zn             Cu               Cu            Ag
負極        Cu             Zn               Zn            Cu
電解質溶液  CuCl₂          H₂SO₄            CuSO₄         AgNO₃

把石墨棒和鐵片用下列a、b兩種方式放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃器皿中，經過一段時間后，首先觀察到溶液變紅的區域是                           

A．Ⅰ和Ⅲ附近

B．Ⅰ和Ⅳ附近

C．Ⅱ和Ⅲ附近

D．Ⅱ和Ⅳ附近

某原電池的總反應方程式為2Fe³⁺ +Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺，能實現該反應的原電池為 

	A	B	C	D
正極材料	Cu	石墨	Fe	Ag
負極材料	Fe	Cu	Cu	Cu

（11分）
（1）依據氧化還原反應：2Ag⁺(aq) + Cu(s) ="=" Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

①電極X的材料是           ；電解質溶液Y是           ；
②銀電極為電池的           極，發生的電極反應式為                           ；X電極上發生的電極反應式為                       ；
③外電路中的電子是從           電極流向           電極。
（2）物質Z是中學化學中的常見物質，X既能與稀硫酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應。
①若Z為氧化物，X的化學式是___________________________。
②若Z為單質，Z與NaOH溶液反應的離子方程式為___________________________________。
③若Z與稀硫酸反應生成無色沒有氣味的氣體A，與氫氧化鈉溶液加熱反應生成氣體B。等物質的量的A和B在水溶液中反應又生成X。
Z與稀硫酸反應的離子方程式是______________________________________；
Z與足量氫氧化鈉溶液加熱的離子方程式是__________________________。