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已知反應Cu(s) + 2Ag⁺(aq) = Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)為一自發(fā)進行的氧化還原反應，將其設計成如圖所示原電池。下列說法中正確的是

A．電極X是正極，其電極反應為Cu－2e^－＝Cu²⁺

B．銀電極質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c(Ag⁺)增大

C．實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

D．當X電極質(zhì)量減少0.64 g時，外電路中有0.02 mol電子轉(zhuǎn)移

根據(jù)反應式可知，銅失去電子，發(fā)生氧化反應。銀離子得到電子，發(fā)生還原反應。所以在原電池中銅作負極，銀作正極，溶液中的銀離子在正極上放電，AB不正確。取出鹽橋后相當于斷路，此時將不能構(gòu)成原電池，C不正確。X是銅電極，電極反應式為Cu－2e^－＝Cu²⁺，所以選項D正確。答案是D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池。Zn是 ① 極（填正或負），發(fā)生的反應類型為 ② （填氧化或還原）反應， ③ 片（填鋅、銅）上有氣泡產(chǎn)生，該氣體是 ④ （填氫氣、氧氣），電子由⑤ 片通過導線流向 ⑥ 片（填鋅、銅），溶液中的H⁺移向 ⑦ 極（填正或負），溶液中的H+濃度 ⑧ ，（填增大、不變或減小），該裝置能將 ⑨ 能轉(zhuǎn)變?yōu)?u> ⑩ 能。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖各裝置中(電解質(zhì)溶液均為硫酸)，不能構(gòu)成原電池的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO₄溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中不考慮鐵絲反應及兩邊浮力的變化) (　　)

A．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低
B．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高
C．當杠桿為絕緣體時，A端低B端高；為導體時，A端高B端低
D．當杠桿為絕緣體時，A端高B端低；為導體時，A端低B端高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10）為比較銅與鋅的金屬活動性相對強弱，甲、乙、丙三位同學用中學化學常見的藥品和儀器（用品），設計了下列實驗。試回答下列問題：
（1）甲同學將鋅插入CuSO₄溶液中，結(jié)果鋅片的表面析出一層紅色的物質(zhì)，該反應的離子方程式為                                   。
（2）乙同學將銅片和鋅片插入同一個盛有稀H₂SO₄的燒杯中（銅片和鋅片不接觸），觀察到的現(xiàn)象是
（3）丙同學接著乙同學的實驗，用導線將銅片和鋅片連接起來組成原電池，此時作電池正板的是                       ，負極的電板反應式為
（4）甲、乙、丙三位同學所設計的實驗中能達到比較銅和鋅的金屬活動性相對強弱的實驗目的的是               （填字母）。