做完“鐵在氧氣里燃燒”實驗后，某興趣小組有一些疑惑不解的問題，于是他們進行了以下探究活動，請你一同參與．
[問題1]細鐵絲在氧氣中燃燒為什么會“火星四射”？
[查閱資料1]①日常生活中的鋼鐵制品都含有少量碳雜質． ②含碳細鐵絲燃燒時，其中的炭粒生成的CO₂氣體在熔融液態物質中形成氣泡，熔融液態物質因氣泡炸裂引起“火星四射”的現象．
[設計實驗]為了探究細鐵絲在純氧中燃燒產生“火星四射”現象的原因，該小組同學設計的實驗方案是：取長短粗細相同的含碳細鐵絲和不含碳的細鐵絲，分別在足量的氧氣中燃燒，觀察現象．你認為他們的方案______（填“合理”或“不合理”）．
[實驗探究1]小明做細鐵絲在氧氣中的燃燒實驗時，他把細鐵絲繞成螺旋狀，一端系在一根鐵絲上，另一端系上一根火柴．點燃火柴后迅速把鐵絲連同火柴一起插入集氣瓶下部（沒有接觸到細沙，如圖所示），但不見鐵絲燃燒，反復實驗均未成功．
該同學認為可能導致失敗的原因主要有三種：
A．鐵絲表面有銹跡，影響了反應的進行；
B．點燃火柴后立即將它伸入瓶內，火柴燃燒消耗了氧氣，不利于鐵絲的燃燒；
C．火柴燃燒時有大量的熱量放出，將鐵絲和火柴迅速伸至集氣瓶下部，因熱脹冷縮之故．瓶內氧氣會膨脹逸出，使鐵絲無法燃燒．
實驗：根據以上假設，他對實驗應作的相應改進為：
（1）______；（2）______；（3）______．
[問題2]鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還有沒有鐵呢？
[查閱資料2]①自然界中鐵的氧化物主要是Fe₃O₄和Fe₂O₃兩種（FeO極易被氧化為Fe₂O₃）；②鐵的氧化物均能溶于酸的溶液．
[實驗探究2]將冷卻后的黑色物質碾碎，裝入試管，加入______溶液，觀察到的現象是______，說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還含有鐵．
[問題3]鐵燃燒的產物為什么不是Fe₂O₃呢？
[查閱資料3]①Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解溫度、鐵的熔點見表：②Fe₂O₃高溫時分解成Fe₃O₄．

	Fe3O4	Fe2O3	鐵
分解溫度/℃	1538	1400	-
熔點/℃	-	-	1535

[理論探討]
根據實驗現象，并結合表中數據，可推知鐵在氧氣里燃燒時產生的高溫應在______之間，在此溫度范圍內Fe₂O₃已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產物是Fe₃O₄．
[拓展延伸]
（1）小林同學發現“鐵絲”在純凈氧氣中燃燒起來，觀察到火星四射，并有黑色固體生成，請寫出該反應的化學方程式______；
（2）Fe₂O₃高溫時會分解成Fe₃O₄和一種氣體，請寫出此反應的化學方程式______；
（3）有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色______，就說明包裝盒破損進氣，這樣售貨員就能及時發現并處理．

下列各項反應的化學方程式、反應現象及反應類型均正確的是（　�。�

選項	化學反應	化學方程式	反應現象	反應類型
A	用鹽酸除鐵銹	Fe2O3+4HCl=2FeCl2+H2O	紅褐色固體消失，溶液由無色變為黃色	置換反應
B	水通電分解	H2O  通電  .   H2↑+O2↑	產生氣體	分解反應
C	鐵絲在氧氣中燃燒	3Fe+2O2  點燃  .   Fe3O4	劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱	化合反應
D	氫氣還原氧 化銅	CuO+H2=Cu+H2O	黑色粉末變紅	復分解反應

A．A

B．B

C．C

D．D

下列各項反應的化學方程式、反應現象及反應類型均正確的是