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我國化學家侯德榜發(fā)明了一種著名的純堿生產方法----“聯(lián)合制堿法”．
（1）“聯(lián)合制堿法”生產過程用化學方程式可簡要表示為：
①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
③2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
該過程中沒有涉及的基本反應類型是．
（2）第②步中加入的是磨細食鹽粉，食鹽磨細的目的是；從該步反應還可以獲得肥
（3）上述方法制得的純堿產品中常含有少量的氯化鈉．某研究性學習小組對剛生產出的純堿產品進行檢測．取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質質量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩．
首先發(fā)生的反應是：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；
然后發(fā)生的反應是：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖甲所示．

①請你根據圖甲提供的信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中產生CO₂的質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線．（標明二氧化碳質量的相應數(shù)值）
②計算該樣品中純堿的質量分數(shù)．（計算結果用百分數(shù)表示，保留到小數(shù)點后一位）

我國化學家侯德榜發(fā)明了一種著名的純堿生產方法----“聯(lián)合制堿法”．

（1）“聯(lián)合制堿法”生產過程用化學方程式可簡要表示為：

①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃  

②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl

③2NaHCO₃ ＝ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

該過程中沒有涉及的基本反應類型是               

（2） 第②步中加入的是磨細食鹽粉，食鹽磨細的目的___________        　　　　；

從該步反應還可以獲得    肥

（3）上述方法制得的純堿產品中常含有少量的氯化鈉。某研究性學習小組對剛生產出的純堿產品進行檢測。取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質質量分數(shù)為14．6%的稀鹽酸并不斷振蕩。

首先發(fā)生的反應是：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；

然后發(fā)生的反應是：NaHCO₃+HCl= NaCl+H₂O+CO₂↑．

在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖甲所示．

①請你根據圖甲提供的信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中產生CO₂的質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線。（標明二氧化碳質量的相應數(shù)值）

②計算該樣品中純堿的質量分數(shù)。（計算結果用百分數(shù)表示,保留到小數(shù)點后一位）

我國化學家侯德榜發(fā)明了一種著名的純堿生產方法----“聯(lián)合制堿法”．

（1）“聯(lián)合制堿法”生產過程用化學方程式可簡要表示為：

①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃  

②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl

③2NaHCO₃ ＝ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

該過程中沒有涉及的基本反應類型是               

（2） 第②步中加入的是磨細食鹽粉，食鹽磨細的目的___________        　　；

從該步反應還可以獲得    肥

（3）上述方法制得的純堿產品中常含有少量的氯化鈉。某研究性學習小組對剛生產出的純堿產品進行檢測。取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質質量分數(shù)為14．6%的稀鹽酸并不斷振蕩。

首先發(fā)生的反應是：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；

然后發(fā)生的反應是：NaHCO₃+HCl= NaCl+H₂O+CO₂↑。

在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖甲所示．

①請你根據圖甲提供的信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中產生CO₂的質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線。（標明二氧化碳質量的相應數(shù)值）

②計算該樣品中純堿的質量分數(shù)。（計算結果用百分數(shù)表示,保留到小數(shù)點后一位）

（2008?宿遷）我國化學家侯德榜發(fā)明了一種著名的純堿生產方法----“聯(lián)合制堿法”．
（1）“聯(lián)合制堿法”生產過程用化學方程式可簡要表示為：
①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
③2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
該過程中沒有涉及的基本反應類型是______
（2）第②步中加入的是磨細食鹽粉，食鹽磨細的目的是______；
從該步反應還可以獲得______肥
（3）上述方法制得的純堿產品中常含有少量的氯化鈉．某研究性學習小組對剛生產出的純堿產品進行檢測．取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質質量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩．首先發(fā)生的反應是：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；然后發(fā)生的反應是：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖甲所示．
①請你根據圖甲提供的信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中產生CO₂的質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線．（標明二氧化碳質量的相應數(shù)值）
②計算該樣品中純堿的質量分數(shù)．（計算結果用百分數(shù)表示，保留到小數(shù)點后一位）

著名化學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為我國及至世界的化學工業(yè)的發(fā)展作出了杰出貢獻．
（1）聯(lián)合制堿法中的“堿”化學式為，屬于（填“酸”“堿”或“鹽”），它的溶液與澄清石灰水反應的化學方程式為．
（2）碳酸氫鈉是制堿過程中的一種中間產物，碳酸氫鈉俗名叫，它受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水的化學方程式為．
（3）25℃時，將a g碳酸鈉溶解于100g水中恰好形成飽和溶液．所得溶液的溶質質量分數(shù)為，此溫度下碳酸鈉的溶解度為g．向此溶液中滴入足量稀鹽酸，反應的化學方程式為．