Question

我國化學家侯德榜發明了一種著名的純堿生產方法----“聯合制堿法”．
（1）“聯合制堿法”生產過程用化學方程式可簡要表示為：
①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
③2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
該過程中沒有涉及的基本反應類型是

 

．
（2）第②步中加入的是磨細食鹽粉，食鹽磨細的目的是

 

；從該步反應還可以獲得

 

肥
（3）上述方法制得的純堿產品中常含有少量的氯化鈉．某研究性學習小組對剛生產出的純堿產品進行檢測．取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩．
首先發生的反應是：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；
然后發生的反應是：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖甲所示．

①請你根據圖甲提供的信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中產生CO₂的質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線．（標明二氧化碳質量的相應數值）
②計算該樣品中純堿的質量分數．（計算結果用百分數表示，保留到小數點后一位）

Answer 1

分析：根據碳酸鈉的制取過程進行分析，（1）分析反應的化學方程式即可知道反應的類型，（2）固體顆粒的大小影響反應的速度，副產物為氯化銨，屬于氮肥，（3）①計算出開始產生二氧化碳的點和不再產生二氧化碳的點即可繪得變化的曲線，②要計算碳酸鈉的質量分數，需要求得碳酸鈉的質量．

解答：解：（1）①屬于化合反應，②屬于復分解反應，③屬于分解反應，不涉及置換反應，所以本題答案為：置換反應；
（2）固體顆粒的大小影響反應的速度，副產物為氯化銨，屬于氮肥，所以本題答案為：加快化學反應速率或加快食鹽溶解，氮；
（3）①據圖甲可以看出，當加入鹽酸的量為50g時開始產生二氧化碳，當加入鹽酸的量為100g時不再生成二氧化碳，設產生二氧化碳的質量為x，則有
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
       36.5           44
      50g×14.6%      x
  

36.5

50g×14.6%

=

44

x

                x=8.8g
所以本題答案為：


（4）根據題意可以看出，與碳酸鈉反應的鹽酸共有100g，設碳酸鈉的質量為y，則有
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73
y     100g×14.6% 

106

y

=

73

100g×14.6%

y=21.2g
所以該樣品中純堿的質量分數為：

21.2g

22g

×100%=96.4%

點評：本題考查了碳酸鈉的制取以及有關的計算，完成此題，可以依據已有的知識結合題干提供的信息進行．