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由本題所給的①、②兩條信息，結合已學知識，回答下列問題．
①是環戊烯的結構簡式，可進一步簡寫為，環烯烴的化學性質跟烯烴相似．  ②有機化合物中的烯鍵可以跟臭氧（O₃）反應，再在鋅粉存在下水解即將原有的烯鍵斷裂，斷裂處兩端的碳原子各結合1個氧原子而生成醛基（-CHO）或酮基（），這兩步反應合在一起，稱為“烯鍵的臭氧分解”．例如：


（1）寫出異戊二烯臭氧分解的各種產物的結構簡式，它們的物質的量之比為．
（2）a mol某烴C_nH_2n-2（該分子中無-C≡C-）和結構），發生臭氧分解后，測得有機產物中含有羰基（）b mol，則a和b的代數關系是：或．
（3）寫出由環己醇（）和乙醇為有機原料，合成己二酸二乙酯的各步反應方程式．
（4）某烴A的化學式為C₁₀H₁₆，A經臭氧分解可得到等物質的量的兩種產物，其結構簡式分別為HCHO和．A經催化加氫后得產物B，B的化學式為C₁₀H₂₀，分析數據表明，B分子內含有六元碳環．試寫出A和B的結構簡式A，B．
（5）從香精油中分離到一種化合物[A]（C₁₀H₁₆），1mol[A]在催化加氫時可吸收2mol氫氣；1mol[A]經臭氧氧化反應再加鋅粉水解可得到1mol丙酮[（CH₃）₂C=O]和1mol3，6-二羰基庚醛，則推測得[A]的結構式為
．
（6）一定量的化學式均為C₄H₈的不飽和烴的混合氣體，經臭氧分解后生成8.7g酮、0.45mol的醛（其中甲醛有0.21mol）．試通過計算回答下列問題：
（a）氧化后生成哪些物質？寫出結構簡式．
（b）混合氣體中含哪幾種烴（寫結構簡式）？其物質的量之比為多少？，．

某溫度（t℃）時，在2L密閉容器內發生反應：2A （g）+B（g）?2C（g）體系中n（A）隨時間的變化如下表：

時間/s	0	1	2	3	4
n（A）/mol	2.0	1.0	0.8	0.8	0.8

請回答：
（1）用A濃度變化表示從0～2s內該反應的平均速率v=mol/（L?s）．
（2）能說明該反應已達到化學平衡狀態的是（填序號）．
①容器內壓強保持不變       ②A的物質的量保持不變
③容器內密度保持不變       ④消耗2mol A的同時，消耗1mol B
（3）溫度升高，A的轉化率減小，則該正反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（4）若開始時充入B的物質的量是A的一半，則t℃時平衡常數K的數值是．

（2012?海淀區二模）最新研究發現，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡單、電耗較低等優點，其原理是使乙醛分別在陰、電解陽極發生反應，轉化為乙醇和乙酸，總反應為：2CH₃CHO+H₂O═CH₃CH₂OH+CH₃COOH實驗室中，以一定濃度的乙醛-Na₂SO₄溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如圖所示．
（1）若以甲烷燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應通入（填化學式）氣體．
（2）電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產生無色氣體．電極反應如下：
陽極：①4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O
②
陰極：①
②CH₃CHO+2e^-+2H₂O═CH₃CH₂OH+2OH^-
（3）電解過程中，陰極區Na₂SO₄的物質的量（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）電解過程中，某時刻測定了陽極區溶液中各組分的物質的量，其中Na₂SO₄與CH₃COOH的物質的量相同．下列關于陽極區溶液中各微粒濃度關系的說法正確的是（填字母序號）．
a．c（Na⁺）不一定是c（SO₄^2-）的2倍
b．c（Na⁺）=2c（CH₃COOH）+2c（CH₃COO^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
d．c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
（5）已知：乙醛、乙醇的沸點分別為20.8℃、78.4℃．從電解后陰極區的溶液中分離出乙醇粗品的方法是．
（6）在實際工藝處理中，陰極區乙醛的去除率可達60%．若在兩極區分別注入1m³乙醛的含量為3000mg/L的廢水，可得到乙醇kg（計算結果保留小數點后1位）．