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在三種不同條件下，分別向容積為2L的恒容容器中加入2mol A和1mol B，發生反應如下：2A（g）+B（g）?2D（g）△H=Q kJ?mol^-1，相關條件和數據見下表．下列說法正確的是（　　）

	實驗Ⅰ	實驗Ⅱ	實驗Ⅲ
反應溫度/℃	800	800	850
達到平衡所需時間/min	40	a	30
D物質平衡濃度/mol?L^-1	0.5	b	0.6
反應的能量變化/kJ	Q₁	Q₂	Q₃

A、當容器中氣體的相對分子質量不再發生變化時，說明該反應達到平衡狀態

B、如果實驗Ⅱ相比實驗Ⅰ使用了催化劑，則a＞40，b=0.5

C、實驗Ⅲ達到平衡時，向其中通入少量惰性氣體，容器壓強增大，平衡向右移動

D、由表中信息可知Q＜0，并且有Q₁=Q₂＜Q₃

分析：A、反應前后氣體體積不變，氣體質量不變，物質的量變，M不變能作為平衡的判斷依據；
B、催化劑可以加快化學反應速率，但是不會改變化學平衡的移動；
C、體積不變化，體系中加入惰性氣體，則壓強增大，各個組分的濃度不變；
D、升高溫度，化學平衡向著吸熱的方向進行．

解答：解：A、反應前后氣體體積不變，該反應在反應前后氣體質量不變，但是物質的量在變，當M不變，達到了平衡，故A正確；
B、催化劑可以加快化學反應速率，但是不會改變化學平衡的移動，弱實驗Ⅱ相比實驗Ⅰ使用了催化劑，則a＜40，b=0.5，故B錯誤；
C、體積不變化，體系中加入惰性氣體，則壓強增大，各個組分的濃度不變，平衡不會移動，故C錯誤；
D、升高溫度，化學平衡向著吸熱的方向進行，所以Q₃最大，但是Q₁、Q₂不一定是相等的，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了化學平衡狀態的判斷依據，影響平衡的條件分析和平衡計算，反應速率計算應用，圖表數據的處理是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上采用乙苯與CO₂脫氫生產重要化工原料苯乙烯

其中乙苯在CO₂氣氛中的反應可分兩步進行
A

（1）上述乙苯與CO₂反應的反應熱△H為

-166KJ/mol

（2）①乙苯與CO₂反應的平衡常數表達式為：K=

c(C6H5CH=CH2)?c(CO)?c(H2O)

c(C6H5CH2CH3)c(CO2)

c(C6H5CH=CH2)?c(CO)?c(H2O)

c(C6H5CH2CH3)c(CO2)

②乙苯與CO₂在固定體積的容器中反應下列敘述不能說明已達到平衡狀態的是

acd

a．體系的密度不再改變 b．體系的壓強不再改變 c．c（CO₂）=c（CO）
d．消耗1molCO₂同時生成1molH₂O e．CO₂的體積分數保持不變
（3）在3L密閉容器內，乙苯與CO₂的反應在三種不同的條件下進行實驗，乙苯、CO₂的起始濃度分別為
1.0mol/L和3.0mol/L，其中實驗I在T1℃，0.3MPa，而實驗II、III分別改變了實驗其他條件；乙苯的濃度隨時間的變化如圖I所示．

①實驗I乙苯在0-50min時的反應速率為

0.012mol/（L?min）

②實驗Ⅱ可能改變條件的是

加催化劑

③圖II是實驗I中苯乙烯體積分數V%隨時間t的變化曲線，請在圖II中補畫實驗Ⅲ中苯乙烯體積分數V%隨時間t的變化曲線．
（4）若實驗I中將乙苯的起始濃度改為1.2mol/L，其他條件不變，乙苯的轉化率將

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”），計算此時平衡常數為

0.225

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(8分)(2011·揚州調研)在2 L密閉容器中反應2NO₂(g) 2NO(g)＋O₂(g)在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始濃度都為0，NO₂的濃度(mol·L^－1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：

(1)對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列結論中正確的是(　　)

A．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是：反應容器的體積縮小了

B．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是：使用效率更高的催化劑

C．實驗Ⅰ條件下該反應的平衡常數大于實驗Ⅲ條件下該反應的平衡常數

D．對比實驗Ⅰ和Ⅲ可知，該反應是吸熱反應

(2)若實驗Ⅰ中NO₂的起始濃度改為1.2mol·L^－1，其他條件不變，則達到平衡時所需用的時間________40 min(填“大于”、“等于”或“小于”)，NO₂的轉化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若實驗Ⅰ中達平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質的量之比為1∶1組成的NO₂與NO混合氣體(保持溫度不變)，則平衡將________移動，新平衡狀態時NO₂的物質的量濃度為________mol·L^－1。

(4)若將實驗Ⅲ所得的平衡混合氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收則至少應同時通入標準狀況下的空氣________L。(設空氣中N₂與O₂體積比4∶1)

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科目：高中化學 來源：2012屆高考化學一輪復習《化學反應速率與化學平衡》專題綜合測試（蘇教版） 題型：填空題

(8分)(2011·揚州調研)在2 L密閉容器中反應2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始濃度都為0，NO₂的濃度(mol·L^－1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：

(1)對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列結論中正確的是(　　)

A．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是：反應容器的體積縮小了

B．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是：使用效率更高的催化劑

C．實驗Ⅰ條件下該反應的平衡常數大于實驗Ⅲ條件下該反應的平衡常數

D．對比實驗Ⅰ和Ⅲ可知，該反應是吸熱反應

(2)若實驗Ⅰ中NO₂的起始濃度改為1.2 mol·L^－1，其他條件不變，則達到平衡時所需用的時間________40 min(填“大于”、“等于”或“小于”)，NO₂的轉化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若實驗Ⅰ中達平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質的量之比為1 ∶1組成的NO₂與NO混合氣體(保持溫度不變)，則平衡將________移動，新平衡狀態時NO₂的物質的量濃度為________mol·L^－1。
(4)若將實驗Ⅲ所得的平衡混合氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收則至少應同時通入標準狀況下的空氣________L。(設空氣中N₂與O₂體積比4 ∶1)

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