題目列表(包括答案和解析)
向50 g溶質質量分數為4％的氫氧化鈉溶液中逐滴加入一定質量分數的稀硫酸，所滴加的稀硫酸質量與溶液pH變化的函數關系如圖所示．則所滴加的稀硫酸的溶質質量分數為
A．4％
B．4.9％
C．9.8％
D．19.6％
| [小資料] ①堿石灰是氧化鈣、氫氧化鈣的固體混合物．易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳． ②氯化鈣溶液顯中性．[提出問題]實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？ [進行猜想]久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化學方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因 CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可） CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可） （寫一個）．[探究過程]  試回答下列問題： （1）操作①的名稱是 過濾 過濾 ，溶液C中一定含OH- OH- 離子．（2）溶液A中加入CaCl2溶液后產生固體，說明樣品中一定含有 碳酸鈉 碳酸鈉 ，反應的方程式為Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓ ．（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過量的方法是 取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，說明CaCl2溶液已過量 取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，說明CaCl2溶液已過量 ．[實驗結論] 依據上述實驗操作過程及現象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是 ②③ ②③ （填序號）．①樣品中一定含NaOH ②樣品中一定含Na2CO3 ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種 [拓展延伸] 為測定實驗室中一瓶變質的燒堿中NaOH的含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g．請分析計算： （1）反應產生的CO2的質量為 4.4 4.4 g．（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質量分數是多少？（寫出計算過程） 78.8%． 78.8%． ．（3）用同濃度的硫酸，分別與未變質、部分變質、或全部變質（雜質都是Na2CO3）的燒堿樣品反應，需要硫酸的質量都相等．從鈉元素質量守恒的角度解釋其原因是： 氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸 氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸 ．
在實驗室里，甲、乙兩同學欲測定碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質量分數(雜質不與酸反應，且受熱不分解)，分別設計了甲、乙兩個實驗方案，請回答方案中的問題． 甲方案：①稱取一定質量的碳酸鈣樣品；②用酒精燈加熱樣品，直到質量不再改變；③在干燥的器皿中將固體殘余物冷卻后稱量；④計算． 問題(1)：甲為什么要加熱樣品，直至質量不再改變？________ 問題(2)：甲為什么要將固體殘余物放在干燥的器皿中冷卻？________ 乙方案：①稱取碳酸鈣樣品12.5 g；②加入質量分數為10％的鹽酸109.5 g，使碳酸鈣完全反應；③向反應后的溶液中加入質量分數為8％的氫氧化鈉溶液50 g，恰好中和過量鹽酸；④計算． 問題(3)：稱量樣品時，所需的儀器是________． 問題(4)：寫出碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式：________． 問題(5)：乙方案中，樣品中碳酸鈣的質量分數是________． 綜上所述，你認為甲、乙兩方案中，切實可行的方案是________．不采用另一個方案的原因是：________． 化學課后，化學興趣小組的同學在整理實驗桌時，發現有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究： [提出問題1]該氫氧化鈉溶液是否變質了呢？ [實驗探究1]
[猜想與假設]猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質．猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質． [查閱資料]（1）氯化鈣溶液呈中性． （2）氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl [實驗探究2]
部分 部分 （填“部分”或“全部”）變質．[反思與評價] （1）氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質，請寫出相關反應的化學方程式： 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ．（2）在上述[實驗探究2]中，小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液你認為該方案 不可行 不可行 （填“可行”或“不可行”）．[理解與應用]NaOH潮解后極易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3而變質．為測定實驗室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g． 請計算： （1）反應產生的CO2的質量為 4.4 4.4 g．（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中Na2CO3的質量分數是多少？ 溶液在生命活動和生產、生活中起著十分重要的作用。 （1）碘酒中的溶劑是 （寫化學式）。 （2）在一定溫度下，向質量均為50g的四份水中分別加入一定質量的KNO3固體，攪拌至充分溶解（如有不溶解的KNO3，則過濾除去），得到溶液。加入KNO3的質量與所得溶液的質量如下表所示：
①該溫度下KNO3的溶解度是 。 ②實驗a、b、c、d所得的溶液中，溶質的質量分數大小關系為：a < b c d（選填“>”、“=”或“<”）。 （3）向飽和石灰水中加入少量生石灰，溶液立即變渾濁，可能的原因是 （選填字母）。 A．原石灰水已飽和，生石灰與水反應的產物不能繼續溶解 B．生石灰與水反應放熱，溶液溫度升高，溶質的溶解度降低 C．空氣中的二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣 D．生石灰與水反應消耗水，溶劑減少，有溶質析出 （4）將少量氫氧化鈉固體溶于滴有無色酚酞溶液的水中，溶液會變紅。該變化過程中，水的作用是 。 同步練習冊答案 湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區 違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com版權聲明：本站所有文章，圖片來源于網絡，著作權及版權歸原作者所有，轉載無意侵犯版權，如有侵權，請作者速來函告知，我們將盡快處理，聯系qq：3310059649。 ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 鄂公網安備42018502000812號 |