Question

在實驗室里，甲、乙兩同學欲測定碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質量分數(雜質不與酸反應，且受熱不分解)，分別設計了甲、乙兩個實驗方案，請回答方案中的問題．

甲方案：①稱取一定質量的碳酸鈣樣品；②用酒精燈加熱樣品，直到質量不再改變；③在干燥的器皿中將固體殘余物冷卻后稱量；④計算．

問題(1)：甲為什么要加熱樣品，直至質量不再改變？________

問題(2)：甲為什么要將固體殘余物放在干燥的器皿中冷卻？________

乙方案：①稱取碳酸鈣樣品12.5 g；②加入質量分數為10％的鹽酸109.5 g，使碳酸鈣完全反應；③向反應后的溶液中加入質量分數為8％的氫氧化鈉溶液50 g，恰好中和過量鹽酸；④計算．

問題(3)：稱量樣品時，所需的儀器是________．

問題(4)：寫出碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式：________．

問題(5)：乙方案中，樣品中碳酸鈣的質量分數是________．

綜上所述，你認為甲、乙兩方案中，切實可行的方案是________．不采用另一個方案的原因是：________．

Answer 1

答案：
解析：

甲：(1)確保CaCO3完全分解; 　　(2)防止生成的CaO吸收空氣中的水蒸氣及二氧化碳，使測定不準; 　　乙：(3)托盤天平(帶砝碼)、藥匙; 　　(4)CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑; 　　(5)80％; 　　乙,酒精燈火焰的溫度不能使CaCO3分解