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小明同學為測定某稀硫酸溶液濃度（即溶質質量分數），他取該稀硫酸溶液20g，將30g氫氧化鋇溶液分三次加入該稀硫酸溶液中，測得三次反應的有關數據見下表：

	第一次	第二次	第三次
加入氫氧化鋇溶液的質量/g	10	10	10
生成沉淀的質量/g	0.923	1.864	2.33

請根據有關數據進行分析與計算：
（1）20g該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液完全反應時生成沉淀的質量為g．
（2）將第三次反應后所得的混合液過濾，得到濾液的質量為g．
（3）該稀硫酸溶液的濃度（即溶質質量分數）為多少？（寫出計算過程）
（4）小明同時用pH計測定并記錄該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示），請你用虛線在圖中標出該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液剛好完全反應時的變化點，并注明pH和所反應的氫氧化鋇溶液的質量．

某課外活動小組利用稀硫酸測定粗鋅中鋅的含量．現稱取粗鋅20g，加入到足量硫酸溶液中充分反應（雜質不參與反應），測得數據如下表：

時間/min	0	3	6	9
粗鋅及溶液總質量/g	150.4	150.2	150.0	150.0

（1）涉及的化學方程式為；
（2）計算反應過程中產生氫氣的質量為；
（3）根據表中數據計算粗鋅中鋅的質量分數．

某課外活動小組利用稀硫酸測定粗鋅中鋅的含量．現稱取粗鋅20g，加入到足量硫酸溶液中充分反應（雜質不參與反應），測得數據如下表：

時間/min	0	3	6	9
粗鋅及溶液總質量/g	150.4	150.2	150.0	150.0

（1）涉及的化學方程式為______；
（2）計算反應過程中產生氫氣的質量為______；
（3）根據表中數據計算粗鋅中鋅的質量分數．

某課外活動小組利用稀硫酸測定粗鋅中純鋅的含量．現稱取粗鋅20g，加入到足量硫酸溶液中充分反應（雜質不參與反應），測得數據如下表：

時間/min	0	3	6	9
粗鋅及溶液總質量/g	150.4	150.2	150.0	150.0

（1）計算反應過程中產生氫氣的質量．
（2）根據表中數據計算粗鋅中鋅的質量分數．